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theilige Ansicht bestritten werden, für die alle neueren Beobach- 
tungen sprechen *), dass die natürlichen Silicate um so schwerer 
zersetzbar sind, je mehr Kali überwiegt, und dass sie leichter 
zersetzt werden, wenn Natron, und noch leichter, wenn Kalk hin- 
zutritt. Namentlich stimmt mit dieser zuletzt berührten Ansicht 
das Verhalten gegen Säuren trefflich überein: Orthoklas und Al- 
bit werden von Säuren nicht zersetzt, wohl aber Labrador, wenn 
auch nicht ganz vollständig; ferner ebenso die geologische Beob- 
achtung der Labradorgesteine. Und für die leichtere Wandelbar- 
keit des Albits gegenüber dem Orthoklas spricht das von Bischoff 
beschriebene Ausgelaugtwerden des Natron-Feldspaths aus Orthoklas 
und das Wiederabgesetztwerden als deutlich krystallisirter Albit 
auf jenem. 
Senfft fasst, diese Ansicht bestätigend, sie kurz so zusammen: 
a) die Kieselsäure-reichen Feldspäthe werden viel langsamer 
zersetzt als die SiO®- armen. 
b) die Kalkhaltigen leichter und schneller als die Kalklosen. 
c) unter den Kalklosen die nur Kali-haltigen langsamer als die 
Kali- und Natronhaltigen. 
d) die Beimengung von Eisenoxydul befördert die Verwitterung 
aller Feldspäthe. 
Wir betrachten spezieller die Verwitterung des Orthoklases. 
Die der anderen Feldspäthe verläuft ganz analog, nur in unwe- 
sentlichen Punkten modifizirt durch ihren anderweitigen chemischen 
Bestand. Die Krystallflächen laufen an, der Krystall verliert nach 
und nach seine Pellucidität. Das kann, nach den schon vielfältig 
erwähnten Erfahrungen über die Löslichkeit des Feldspaths selbst 
im reinen Wasser, schon vom Wasser allein bewirkt werden, noch 
leichter natürlich vom Kohlensäure-haltigen. Findet sich aber im 
Krystall das selten fehlende Eisenoxydul, so heginnt gleichzeitig 
mit der ersten Befeuchtung des Feldspaths die verhältnissmässig 
rasch verlaufende höhere Oxydation desselben zu Eisenoxydhydrat.*) 
Daher so häufig die röthliche Farbe der Feldspäthe, die sich all- 
mählig von der Oberfläche aus auch dem Innern mittheilt. Das 
gebildete Eisenoxyd wird im folgenden Stadium des Prozesses 
mehr oder weniger entfernt, was möglich wird namentlich durch 
Reduction mittels organischer Substanz, die gleichfalls im Wasser 
vorhanden ist, und der darin enthaltnen Kohlensäure. Der Vor- 
gang documentirt sich durch allmähliges Wiederausbleichen der 
rothen Farbe. Diese örtliche Fortbewegung des Eisengehaltes kann 
dann wohl abermals eine, und dann meist eine viel intensivere, 
rothe Decke erzeugen, wenn das als kohlensaures Eisenoxydul dem 
Innern entzogne Eisen an der Oberfläche wieder zu Eisenoxyd- 
*) Bischoff, Senflt u. A. 
**) Wahrscheinlich geht auch hier erst eine Lösung durch kohlen- 
säurehaltige Wässer als Eisenbicarbonat voraus, dem unmittelbar die höhere 
Oxydation sich anschliesst. 
