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worden. Dasselbe Resultat liefern andere Chloride, vornehmlich 

 Quecksilberchlorid. Das Fuchsin stellt eine klebrige Masse dar, die 

 mit der Zeit vollständig fest wird. Es löste sich mit lebhaft rother 

 Farbe in Alkohol, ist aber wenig löslich in Aether und Schwefelkoh- 

 lenstoff. Siedendes Wasser löst dasselbe gleichfalls mit rother Farbe 

 auf. Beim Erkalten setzen sich aus dieser Auflösung brau nrothe Blätt- 

 chen ab, die jedoch keine ausgesprochene Krystallform zu besitzen 

 scheinen. — Das Fuchsin scheint die salzsaure Verbindung einer ei- 

 genthümlichen Base zu sein oder vielleicht ein Gemenge dieses Salzes 

 mit der freien Base. Salpetersäure löst das Fuchsin mit gelber Farbe 

 auf; beim Verdünnen wird die Lösung roth. Beim Abdampfen in ge- 

 linder Wärme schiessen daraus strahlenförmige, stark braun gefärbte 

 Krystalle an, welche das Aussehen des salpetersauren Ammoniak be- 

 sitzen. Concentrirte Schwefelsäure zersetzt das Fuchsin, indem sich 

 reichlich Dämpfe von Chlorwasserstoffsäure entwickeln. Es bildet sich 

 hierbei eine gelbe Lösung, die beim Erkalten ebenso gefärbte kry- 

 stallinische Blättchen absetzt. — Die Lösungen aller dieser Salze, 

 genau mit Ammoniak gesättigt, setzen carminrothe Flocken ab, die 

 wenig löslich in Wasser, aber sehr löslich in Alkohol sind und zwar 

 mit lebhaft rother Farbe. Ammoniak oder Kalihydrat im Ueberschuss 

 entfärben diese Flocken ; durch Einwirkung von Wasser oder Säuren 

 aber entsteht die Farbe wieder. Ebenso verhält sich auch die mit 

 Fuchsin gefärbte Baumwolle. — G. glaubt, dass die Base im Fuchsin 

 sehr ähnlich sei dem Nitrazophenylamin, welches Gottlieb durch Reduc- 

 tion des Dinitranilin durch Schwefelammonium erhalten hat. — (Jeurn. 

 de Pharm, et de Chim. T. XXXVII, pag. 268.) W. B. 



A. W. Hofmann, Trennung des Kadmiums vom Kupfer. 

 H. benutzt dazu die Eigenschaft des Schwefelkupfers in kochender, 

 verdünnter Schwefelsäure (1 Th. Säure und 5 Th. Wasser) löslich zu 

 6ein, während das Schwefelkupfer darin unlöslich ist. Wie die Schwie- 

 rigkeit überwunden werden kann, die dadurch entsteht, dass sich letz- 

 teres an der Luft oxydirt, wodurch beim Auswaschen leicht Kupfer 

 in das Filtrat gelangen kann, bleibt unerwähnt. — (Quarterly Journal 

 of the chemical society Vol. 13, p. 18.) 



Leussen, Zinnoxydulsalze. — 1. Verbindungen von SnO 

 mit PO5. Wird zu einer neutralen Lösung von Zinnchlorür eine mit 

 Essigsäure schwach angesäuerte Lösung des gewöhnlichen phosphor- 

 sauren Natrons im Ueberschuss gesetzt , so entsteht ein weisser vo- 

 luminöser Niederschlag, der bald krystallinisch wird. Er ist nach 

 der Formel 



3SnO,PO s + 2SnO,HO,PO s ■+• 3aq. 

 zusammengesetzt, löst sich nicht in Wasser und zerfällt beim Glü- 

 hen in P0 5 ,Sn0 2 ,Sn undHO. — Ist bei der Fällung das Zinnchlorür im 

 Ueberschuss vorhanden, so bildet sich ein ähnlicher körniger Nieder- 

 schlag, welcher aber Chlor enthält und die Formel 



3SnO,P0 5 + Sn€l + 2aq. 

 besitzt. — 2. Verbindungen des SnO mit Arsensäure. Auf ganz 



