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Allerdings kann der Harnstoff auch so zerlegt werden, 

 dass wieder ein cyansaures Salz daraus entstellt. Denn 

 wenn man ihn mit einer wässrigen Lösung von salpeter- 

 saurem Silberoxyd kocht, so bildet sich salpetersaures Am- 

 moniumoxyd und cyansaures Silberoxyd, Hier ist die Zer- 

 setzung allerdings , wenn man die Formel für den Harnstoff 



?^2(H^ schreibt, wie dies oben geschehen ist, nicht ganz 



verständlich, weil aus dieser Formel nicht hervorgeht, warum 

 das eine Aequivalent Stickstoff zu Ammonium wird, das 

 andere aber wieder in Cyan übergeht. Gewöhnlich pflegen 

 doch die Amide so verändert zu werden , dass der ge- 

 sammte Stickstoffgehalt als gleichwerthig erscheint. In obi- 

 ger Formel ist nicht ausgedrückt, dass er nicht gleichwer- 

 thig ist. 



Man kann aber die Formel des Harnstoffs mit Beibe- 

 haltung des Radikals Carbonyl in demselben auch so um- 

 formen , dass die beiden Aequivalente Stickstoff als nicht 

 gleichwerthig erscheinen. Sie erhält dann folgende Gestalt 



^ j mTj4 . Der Harnstoff ist dann einem Aequivalent Am- 

 moniak gleich zu setzen, in welchem zwei Äquivalente 

 Wasserstoff durch das zweibasische Radikal Carbonyl (C^O^) 

 das dritte aber durch Ammonium ersetzt ist. 



Mit dieser Annahme A^erträgt sich vollkommen die 

 gewöhnliche Zersetzungsweise des Harnstoffs in Kohlen- 

 säure und Ammoniak. Sie kann durch folgende Formel 

 ausgedrückt werden: 



( B 

 KK / ^. , .^, \ C202 KK U,4 , T.T IT 

 EU \ 0* + W I NH4 - C^O^ I Ö' + ^ l Ijj. 



Ein solches Ammoniak, in welchem ein Aequivalent Was- 

 serstoff durch Ammonium vertreten wäre, kann aber nicht 

 bestehen. Es setzt sich sogleich in Ammoniak um. Das 

 Ammonium zerlegt sich in Ammoniak und Wasserstoff und 

 dieser verbindet sich mit dem Stickstoff und den beiden 

 restirenden Äquivalenten Wasserstoff ebenfalls zu Ammoniak. 

 Die Zersetzung, welche salpetersaures Silberoxyd ein- 

 leitet, erklärt sich nun leicht durch folgende Gleichung: 



