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Die Betrachtungen des Verf. schliessen sieh an Prof. Jul. 

 Thomsons thermochemische Untersuchungen an und gehen da- 

 rauf hinaus, eine Erklärung zu finden für die Kontraktions- und 

 Wärme -Erscheinungen, welche bei der Auflösung gewisser Salze 

 (Natriumsulfat u. a.) auftreten. Der Verf. betrachtet die Auf- 

 lösung dieser Salze im Wasser als einen chemischen Process, 

 und stellt die Hypothese auf, dass die chemische Energie der 

 Schwefelsäure (um bei dem Beispiel des Natriumsulfates zu bleiben) 

 durch das Natrium nicht vollständig erschöpft sei und dass die 

 Restenergie dazu verwendet werde, eine gewisse Menge Wasser 

 chemisch zu binden*, erst wenn die gesammte chemische Energie 

 verbraucht ist, hören die Kontraktionen und die Wärmeerschei- 

 nungen auf. Aehnlich ist es bei der Verdünnung von Schwe- 

 felsäur eanhydrid, die Kontraktion derselben mit den ersten beiden 

 Molekülen Wasser ist ungefähr gleich gross und bedeutend grösser 

 als irgend eine der nachfolgenden Kontraktionen 5 die Schwefel* 

 säure hat bereits bei den ersten beiden Wassermolekülen die 

 Hälfte der ganzen Wirkung, bei 50 Molekülen Wasser aber die 

 gesammte Energie erschöpft; bei dem ersten Molekül beträgt die 

 Kontraktion 5,7 (auf 100), bei dem zweiten 11,7, bei 50 Mole- 

 külen 2.3,6. Die nach Aufnahme des zweiten Wassermoleküls 

 verbleibende Restenergie vertheilt sich also auf die folgenden 48 

 Wassermoleküle. Die Zahl 23,6 oder rund 24 ist also ein Mass 

 für die Kontraktions- Energie der Schwefelsäure; in ähnlicher 

 Weise findet sich z, B. beim Kali der Werth 50, beim Natron 

 58, bei der Salpetersäure 34, bei der Kohlensäure 6 u. s. w. — 

 Die Molekular -Kontraktion der Salzlösungen (Haloidsalze ausge- 

 schlossen) ist nach der Ansicht des Verf. entweder die direkte 

 Differenz zwischen den Molekularkontraktionen der Komponenten 

 oder sie steht in einem einfachen Verhältnisse zu denselben. 

 (Die Lösungen müssen jedoch dieselbe molekulare Zusammen- 

 setzung haben.) Der Verf. wirft auch einen Blick auf die Lö- 

 sungen von Salzen in Eis, d. h. auf die sog. Kältemischuugen 

 und betrachtet dieselben als einen Beweis für die Ansicht, dass 

 die Auflösung der Salze ein chemischer Process sei, es wäre ja 

 sonst unerklärlich, dass Eiskrystalle, die ganz frei von flüssigem 

 Wasser und bei Temperaturen unter ^ durch Mischung mit 

 gewissen Salzkrystallen eine Lösung bilden, d. b. unter Wärme- 

 bindung schmelzen könnten. Es wäre ja für solche Mischungen 

 in Wirklichkeit nicht mehr Anlass zum Schmelzen vorhanden, 

 als bei einer Mischung von Sand und Kochsalz. Die mechani- 

 sche Theorie der Auflösung lässt uns (wie der Verf. sagt, und 

 wir müssen ihm vollständig Recht geben) hier völlig im Stich, 

 während die chemische Auffassung, die ihre Stütze hat in der 

 Theorie der Restenergien, eine vollständige Erklärung giebt. Die 

 Kältemischungen bieten also einen Beweis für die Theorie der 



