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stalle von amoxacetsaurem Kupferoxyd, welche auf einem 

 Filtrutn gesammelt, ausgepresst und durch Umkrystallisiren 

 gereinigt wurden. Die Analysen dieser Krystalle führten 

 Anfangs zu keinem Resultate, da dieselben, bei einer Tem- 

 peratur von etwas über 100" C. getrocknet, sich schon zer- 

 setzten. Ich trocknete das fein geriebene Kupfersalz in 

 Folge dieses Umstandes bei 80" C, wobei es ungefähr ein 

 halbes Milligramm an Gewicht verlor , so dass das gefun- 

 dene Wasser nur als hygroskopisches angesehn werden 

 konnte. Die Analyse dieses Salzes lieferte folgende Zahlen: 



I. 0,3401 Gramm der bei 80" C. getrockneten Sub- 

 stanz hinterliessen bei der Verbrennung an der Luft und 

 im Tiegel 0,0771 Gramm oder 22,67 Proc. Kupferoxyd. 



II. 0,3104 Gramm derselben Substanz gaben bei der 

 Verbrennung im Tiegel 0,0707 Gramm oder 22,77 Proc. 

 Kupferoxyd. 



III. Ferner lieferten 0,1657 Gramm des amoxacetsau- 

 ren Kupferoxyds bei der Elementaranalyse 0,2885 Gramm 

 Kohlensäure, und 0,1108 Gramm Wasser, entsprechend 

 0,0787 Gramm oder 47,48 Proc. Kohlenstoff und 0,0123 

 Gramm oder 7,42 Proc. Wasserstoff. Den Rückstand von 

 Kupferoxyd im Schiffchen habe ich unbestimmt gelassen, 

 da die Substanz bei ihrer Zersetzung etwas stark um- 

 herspritzte. 



Folgendes sind die Resultate der Analyse: 



gefunden. ' berechnet. 



c" ^"" '^ '~-"*""''"l7^8%. iT^öSTc^ 



H = 7,420/o. 7,35. U^^ 



== 22,48. O5 



CaO = 22,67%. 22,77%'. 22,64. CaO 



100,00. 

 Die empirische Formel des analysirten .Salzes ist also: 

 C14H13 O5, CaO. Das amoxacetsaure Kupferoxyd krystalli- 

 sirt in kleinen wasserfreien Krystallen von blaugrüner Farbe, 

 die unter dem Mikroscop als gerade Prismen mit abge- 

 stumpften Endflächen erscheinen. Die Winkel, welche die 

 Kanten mit einander bildeten, zu messen war unmöglich we- 

 gen der Unregelmässigkeiten in der Ausbildung der Flächen. 

 Das Salz ist in Alkohol ziemlich leicht, in Wasser dagegen 



