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niedriger Temperatur Statt findender Reaktionen wie die Auflösung 

 mancher Gase; zum Concentriren verdünnter wässriger Lösungen wie 

 des Weines, Alkohols, der Säuren; zur Verminderung der Gährungs- 

 wärme bei Wein, Bier, Essig ; zum Erhärten mehrer durch die Wärme 

 erweichender Körper wie des Stearins, Paraffins, Talges vor dem 

 Pressen, wodurch sie von den Oelen befreit werden müssen. Die 

 Apparate zur Eisbildung bestehen hauptsächlich aus einer oder meh- 

 ren Zellen, welche in einen geschlossenen Behälter passen und von 

 verdichtetem Ammoniak umgeben sind. Die Erkaltung von Luft und 

 Flüssigkeiten, die Krystallisation u. s. w. geschehen besser mit röhren- 

 förmigen Kühlern, welche bündelweise in den Behältern aufgestellt 

 sind, worin sich zugleich Rührwerke zur Erneuerung der Oberfläche 

 und zur Verhinderung des Anhaftens der Krystalle an jenen Röhren 

 befinden. Die Entleerung der Produkte, der Zu- und Abfluss der 

 zu trennenden oder getrennten Lösungen geschehen continuirlich, 

 wobei das Prinzip des Wärmeaustausches zwischen der ein- und aus- 

 tretenden Flüssigkeit befolgt wird, so dass eine möglichste Ausnutzung 

 der hervorgebrachten Kälte stattfindet. Bei der Construktion der 

 Apparate ist grösste Vorsicht nöthig: Kupfer mit dem allergeringsten 

 Zinkgehalt ist unanwendbar, weil seine Molecularconstitution sehr bald 

 verändert und seine Zähigkeit zerstört wird. Messing in der Kälte 

 wenige Stunden in eine schwache Ammoniaklösung gelegt, wird so 

 zerbrechlich wie Thon. Von den übrigen Metallen widerstehen 

 Schmiedeeisen, Gusseisen, Stahl, Zinn und Blei der Einwirkung; mit 

 Zinn oder Blei gelöthete Stellen werden niemals zur Undichtheit Ver- 

 anlassung zu geben. — (Compt. rend. 1860. LI. 1023.) 



Bacco, schwefelsaures Eisenoxyd statt Salpeter- 

 säure in der Bunsenschen Batterie. — Bei der gewöhnlichen 

 Einrichtung des Bunsenschen Apparates wird der aus der Zersetzung 

 des Wassers hervorgehende Wasserstoff" bekanntlich auf seinem Wege 

 zur negativen Electrode durch Salpetersäure oxydirt, wobei aus letz- 

 rer salpetrige Säure entsteht, die, nachdem sie sich bis zu einem ge- 

 wissen Grade in der Salpetersäure angesammelt hat, z. Th. als Gas 

 abdunstet und sehr unangenehm und nachtheilig ist. Um diesen Uebel- 

 stande abzuhelfen hat man statt der Salpetersäure doppeltchromsau- 

 res oder chlorsaures Kali mit Schwefelsäure, salpetersaures Quecksil- 

 beroxyd etc. anzuwenden vorgeschlagen, die aber meist zu theuer 

 sind. B. ersetzt mit grossem Vortheil die Salpetersäure durch eine 

 Lösung von schwefelsaurem Eisenoxyd in folgender Zubereitung: man 

 löst gewöhnlichen Eisenvitriol in einer hinreichenden Quantität heis- 

 sen Wassers auf, fügt auf 2 Aeq. Eisenvitriol 1 Aeq. Schwefelsäure 

 hinzu, damit die zur Bildung von neutralem Eisenoxydsalz erforder- 

 liche Quantität Schwefelsäure vorhanden sei, erhitzt die Flüssigkeit 

 zum gelinden Kochen und versetzt sie nach und nach in kleinen Thei- 

 len mit gewöhnlicher Salpetersäure, bis keine rothen Dämpfe mehr 

 erscheinen und das Eisenoxydulsalz vollständig in Oxydsalz verwan- 

 delt ist. Sollte ein Ueberschuss von Salpetersäure hinzugekommen 



