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wenig bei Gegenwart von Ceroxydul zur Bestimmung des Eisens. 



3. Die Fuchssche Eisenprobe, und Fickentschersche Manganprobe (Sätti- 

 gen der Lösung mit Chlor, Fällen mit Kali, ßeduciren mit Kupfer,) 

 ist für die Bestimmung des Cer's anwendbar. Verf. nimmt an, dass 

 das Cer durch das Chlor zu Oxyd oxydirt werde, durch Kali zu Oxyd- 

 oxydul , und dann durch Kupfer zu Oxydul reducirt werde , und be- 

 rechnet hienach aus dem aufgelösten Kupfer die Menge des zu bestim- 

 menden Cer's. War Eisen zugegen, so muss zuerst die der Reduc- 

 tion des Eisenoxydes entsprechende Menge Kupfer abgezogen werden. 



4. Durch Glühen des salpetersauren Ceroxydes in allmälich gestei- 

 gerter Temperatur versuchte Verf. Schlüsse auf die verschiedenen 

 Oxydationsgrade des Cer ziehen zu können, von denen nur der, dass 

 bei anhaltendem und starkem Glühen des Salzes ein Oxydationsgrad 

 entsprechend RO2 oder R3O7 Wahrscheinlichkeit beanspruchen kann. 

 Auf die in 1, 3 und 4 gemachten Erfahrungen gründet Verf. seine 

 Methode den Gehalt eines Niederschlages von Eisen, Mangan, Cer ne- 

 ben den einatomigen Oxyden, deren salpetersaure Salze leicht durch 

 Glühen zersetzt werden, zu bestimmen. 5. Die Trennung des Lan- 

 thanoxydes vom Cer und Didymoxyduloxyd bewirkt der Verf. durch 

 Ausziehen mit verdünnter Salpetersäure. Die Farbe und das Gewicht 

 der hiebei erscheinenden Oxydationsstufen lassen Verf. auf das Vor- 

 handensein von Cersäuren schliessen. 6, Bei Gegenwart von Mangan- 

 superoxyd geht das Ceroxyduloxyd beim Behandeln mit verdünnter Sal- 

 petersäure theilweise mit dem Lanthanoxyd zusammen in Lösung, lässt 

 sich also mit Mangansuperoxyd zusammen nicht nach 5 von dem Lan- 

 thanoxyd trennen. — (Journ. f. pract. Chem. Bd. 79. p. 257.) 0. E. 



E. Lenssen, das Aequivalent des Cadmiums. — Was- 

 serfreies oxalsaures Cadmiumoxyd zersetzt sich leicht bei einer Tem- 

 peratur, bei der sich das Cadmium noch nicht verflüchtigt. Verf. be- 

 tröpfelte das so erzeugte Reductionsproduct mit Salpetersäure, glühte 

 es und berechnete aus dem gefundenen Gewicht des Oxydes das 

 Atomgewicht des Metalles zu 56 wie es früher schon C. v. Hauer ge- 

 funden hatte. — {Journ. f. pract. Chem. Bd. 79. p. 281). 0. K. 



Ueber Reinsch's Arsenikprobe. — Beim Kochen von ar- 

 seniger Säure mit Salzsäure, in der ein blankes Kupferblech sich be- 

 findet, scheidet sich Arsen metallisch auf dem Kupfer aus. Dieselbe 

 Probe ist vielfach zur Entdeckung des Arsens aus Arsensäuren be- 

 nutzt worden. Verf. weist nach, dass geringe Mengen Arsensäure 

 gar nicht mehr hiedurch entdeckt werden können, dass aber andrer- 

 seits leicht dadurch eine Täuschung hervorgerufen werden kann, dass 

 sich ein basisches Kupfersalz ganz von der Form des metallischen 

 Arsens auf dem Kupferblech absetzt. — {Journ. f. pract. Chem. Bd. 82, 

 p. 286.) 0. K. 



C. W. Blomstrand, zur Geschichte der Wolframchlo- 

 ride. — Nach einer geschichtlichen Uebersicht der so vielfach von 

 einander abweichenden Untersuchungen der Chlor- und Chlor -Sauer- 

 stoff-Verbindungen des Wolfram, fasst Verf. als Resultate dieser und 



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