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nen bei 110» 0,4275 Gr. der Substanz 0,35ö5 Gr. oder 83,1S 

 Proc. Bleioxyd. 



Obwohl ich damit keine Elementaranalyse angestellt 

 habe, halte ich es dennoch für ein basisches Salz von der 

 Zusammensetzung 



€*H202j Pb/ 



Pb* )^ +^ H\^' 

 welches nach der Berechnung 83,52 Proc. Bleioxyd enthal- 

 ten müsste. Eben so viel zwar würde einem Salze von 

 der Zusammensetzung 



€*H*0*j PbJ^ 



entsprechen, aber dann würde man es nicht erklärlich fin- 

 den, wie dies Salz schon bei 160" 1 Atom Wasser verlie- 

 ren sollte, ohne dadurch eine Zersetzung des Radikals der 

 Weinsäure zu erleiden. 0,5483 Gr. der bei 100 bis 110** 

 getrockneten Substanz verloren bei einer Temperatur von 

 160 bis 170« 0,0152 Gr. oder 2,77 Proc. Wasser, während 

 das Salz nach der ersten, von mir aufgestellten Formel 

 2,37 Proc. Wasser verlieren sollte. Um mich zu überzeu- 

 gen, dass die Weinsäure darin noch unzersetzt enthalten 

 ist, wurde die bei 160° erhitzte Substanz in Wasser fein 

 vertheilt, mit Schwefelwasserstoff zersetzt und das sauer 

 reagirende Filtrat durch Eindampfen etwas eingeengt. Die 

 Flüssigkeit gab, so gering die Menge der Säure darin auch 

 war, zu einigen Tropfen Kalkwasser gesetzt, eine Trübung, 

 die auf Zusatz von mehr Säure wieder verschwand. Eben 

 so verursachte sie in mit Essigsäure angesäuerter Kalilauge 

 nach einiger Zeit eine noch bemerkbare Fällung von Wein- 

 stein. Diese Reactionen beweisen unzweifelhaft, dass die 

 Weinsäure in dem bis 160** erhitzten Salze noch unzersetzt 

 enthalten ist. 



Da ich also durch Fällen des Bleiessigs mittelst wein- 

 sauren Ammoniaks ein basisches vieratomiges weinsaures 

 Bleioxyd erhalten hatte, untersuchte ich die Niederschläge, 

 welche eine Lösung von saurem weinsauren Ammoniak in 

 kochendem Bleiessig hervorbringt. Zu diesem Ende wur- 

 den 90 Gr. des letztern mit 1 Gr. Weinsäure versetzt, 

 die ich vorher zur Hälfte mit Amoniak neutralisirt hatte. 



