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F. 



1) 0,5313 Grm. des unter der Luftpumpe getrockneten 

 Niederschlages gaben 0,2835 Grm. AgCl = 0,07013 Grm. 

 = 13,20 Proc. Cl und 0,2493 Grm. = 46,92 Proc. Cr^O'. 



2) 0,4411 Grm. gaben 0,2369 Grm. AgCl = 0,0586 

 Grm. = 13,26 Proc. Cl. 



3) 0,5000 Grm. gaben mit Natronkalk und Zucker ge- 

 glüht, 0,0738 Grm. = 14,76 Proc. NH^. 



4) 0,4384 Grm. gaben mit Natronkalk ohne Zucker ge- 

 glüht 0,0646 Grm. = 14,73 Proc. NH». 



5) 0,4249 Grm. gaben mit Natronlauge destillirt 0,0612 

 grm. = 14,40 Proc. NH^. 



6) 0,5726 Grm. gaben ebenso behandelt 0,0850 Grm. 

 14,85 Proc. NH». 



I. II. III. IV. V. VI. 



Cr^O^ 46,92 _____ 

 NH3 - — 14,76 14,73 14,40 14,84 



Cl 13,20 13,26 _ _ _ _ 



Diese Resultate würden zu der Formel 

 SCr^O^ + 6NH' + 5NH*C1 -f- xaq 

 führen. Da sich aber dieser getrocknete Niederschlag und 

 die noch feuchte Verbindung (deren Analyse ich erst spä- 

 ter an einer frisch dargestellten Portion ausführte, nachdem 

 ich erkannt hatte, dass die getrockneten Massen nicht mehr 

 als chemische Verbindungen zu betrachten seien) in ihrem 

 Chromoxyd - und Chlorgehalte entsprechen müssen, so muss, 

 da das Verhältniss von Cr^O^: Cl= 3 :2 in der feuchten Ver- 

 bindung erkannt wurde, auch bei der Berechnung der ge- 

 trockneten dasselbe Verhältniss zu Grunde gelegt werden. 

 Der erhöhte Chromoxyd- und der verringerte Chlorammo- 

 niumgehalt bei der getrockneten Verbindung finden ihre 

 Erklärung wahrscheinlich darin, dass bei dieser Portion das 

 Auspressen des feuchten Niederschlages weiter getrieben 

 worden ist, als in den andern Fällen. Ich ziehe daher der 

 erstem Formel die folgende vor: 



6Cr*03 4- 5NH3 4-4NH*C1 H- 26HO. 



