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wollte, könnte ich nur für die auf yerschiedene Weise dar- 

 gestellte lösliche Verbindung die Formel 



3Cr203H-3NH3-|-2NH«Cl + xaq. 

 aufstellen. Zunächst muss aber aus der Bildungsweise an- 

 genommen werden, dass Chromoxyd und Ammoniak in 

 näherer Beziehung zu einander stehen; es könnte also 

 das Chromoxyd dem Ammoniak gegenüber die Eolle einer 

 Säure spielen. Dann stünde aber das Chlorammonium ne- 

 ben dem Chromoxydammoniakmolecul ohne jeden Zusam- 

 menhang, wenn man nicht annehmen will, dass diese Ver- 

 bindung dem chromsauren Chorkalium analog zusammen- 

 gesetzt sei. Durch die Reaction mit salpetersaurem Silber- 

 oxyd und dadurch dass sich nach dem Trocknen nur ein 

 Theil des Chlors als Chlorammonium mit Wasser ausziehen 

 lässt, scheint angedeutet zu sein, dass der andere Theil 

 zum Chromoxydammoniak in näherer Beziehung stehen 

 muss, dass wir es also mit einer Doppelverbindung zu thun 

 haben, in welcher das Chlor gemeinschaftlicher negativer 

 Bestandtheil ist. Es bleibt daher nichts anderes übrig, als 

 anzunehmen, dass der Chromgehalt sich ebenfalls in einem 

 compUcirter zusammengesetzten Ammoniummolecüle befinde, 

 das seine Sättigung gegen ein Atom Chlor im Chlorammo- 

 niummolecüle findet. 



Will man chemische Typen auch für unorganische 

 Verbindungen einführen, so lässt sich die Bildung der lös- 

 lichen Chromoxydammoniakverbindung am besten darstel- 

 len, wenn man die Entwickelungsstadien derselben ver- 

 folgt. Das Chromoxydhydrat wird dem Typus Wasser un- 

 terzuordnen sein, in welchem ein Atom Wasserstoff durch 

 das einatomige Radikal Chromyl = Cr^O^ vertreten ist; 

 d. h. Chromoxydhydrat = 



Cr^O^i 



Es ist dies die hellblaue Verbindung, welche man 

 beim Erhitzen des blauen Hydrates auf 200 ^ C. im Was- 

 serstoffstrome erhält, wovon weiter unten Ausführlicheres. 



Es müsste dann die im Vacuum oder nur über Schwe- 

 felsäure getrocknete Verbindung als gewässertes Chrom- 

 oxydhydrat betrachtet werden, genau so wie man von ge- 



