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wässertem Kalihydrat etc. spricht. Wird irgend ein Chrom- 

 oxydhydrat mit concentrirtem Ammoniak digerirt, so nimmt 



das Molecül jj( 0' einfach ein Molecül Ammoniak auf, 



indem es in Chlomylammoniumoxyd 



^^'^''0^oder^^^^'^'-^:)!o^ 



NH* r ""^' Hj 



übergeht. Diese Verbindung ist dunkelblau, flockig und 

 voluminös, es ist mir gelungen, sie durch monatelange Di- 

 gestion des schon über Schwefelsäure getrockneten, vorher 

 rein ausgewaschenen Hydrates mit concentrirtem Ammo- 

 niak im verschlossenen Kolben vollkommen rein darzustel- 

 len. In Wasser ist sie unlöslich und giebt an dasselbe all- 

 mälig wieder das aufgenommene Ammoniak ab. In Säuren 

 gelöst , zerfällt sie aber nicht einfach in Chromoxydsalz und 

 Ammoniaksalz, sondern es tritt eine doppelte Zersetzung 

 zwischen der Säure und dem Chromylammoniumoxyd ein, 

 z. B. 



° N(Cr202. H3) ) H L N(Cr202,H3) > . H ) ^a 



H^'-' "rci(~ Cl)'*"Hr 



Diese salzsaure Lösung ist rubinroth gefärbt, und dies 

 ist eben der Beweis, dass sich kein Chromchlorid, sondern 

 Chromylammoniumchlorid in Lösung befindet. Wird diese 

 Lösung jetzt in überschüssiges Ammoniak gegossen, so 

 scheidet sich kein Niederschlag aus, wenn vor der Lösung 

 in Salzsäure alles Chromoxydhydrat in Chromylammonium- 

 oxyd übergeführt war. Scheidet sich dagegen noch ein 

 Niederschlag ab, so ist dieses die sich nun erst aus dem 

 reinen Chromchlorid bildende Chromylammoniumoxydverbin- 

 dung. Der Process der bei der Bildung der in Ammoniak 

 und Wasser löslichen Verbindung stattfindet, wenn die 

 Chromylammoniumchloridlösung in überschüssiges Ammo- 

 niak gegossen wird, lässt sich durch folgende Gleichung 

 ausdrücken : 



(N . [N(Cr'0^ H3,ia.Hj^NH.|^^jjQ, ^^^,^^_ 



das bei der Reaction gleichzeitig entstehende Molecül freies 

 Chlorammonium bleibt in der Flüssigkeit gelöst. Die Nicht- 



