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können, spricht für meine Ansicht. In dem Glycolamid 

 und Lactamid, welche Verbindungen mit Basen einzugehen 

 nicht vermögen, ist es der Wasserstoff nebst dem dazuge- 

 hörigen Sauerstoff, welcher durch Metalle vertreten werden 

 kann, an dessen Stelle NH^ eingetreten ist, während in dem 

 Glycocoll und Alamin der nicht durch Metalle vertretbare 

 Wasserstoff nebst dem dazugehörigen Sauerstoff durch NH* 

 vertreten gedacht werden kann. Im ersteren Falle ist ein- 

 fach das nähere Radikal in der Glycolsäure oder Milch- 

 säure an Stelle eines Atoms Wasserstoff in den Ammoniak- 

 typus getreten. Nach Wislicenus Schreibweise muss die 



Formel für das Glycolamid Nf H) sein (welche For- 



H 

 1H 

 mel ich früher fälschlich gerade dem Glycocoll zutheilte). 

 Im letzten Falle ist durch Eintreten des entfernteren zwei- 

 atomigen Radikals der genannten Säuren in den einfachen 

 Ammoniaktypus, wodurch ein einatomiges ammoniakartiges 

 näheres Radikal gebildet ist, Glycocoll oder Alanin entstan- 

 den. Die Formel des Glycocolls muss also nach WisUcenus 



Schreibweise H>N} sein. Es erklärt sich hiernach 



H) O 



das Verhalten dieser Körper gegen Basen, Säuren und 

 Salze sehr leicht. Man hat nur festzuhalten, dass das zwei- 

 atomige Radikal das Eintreten in den Wassertypus, der 

 Ammoniaktypus den Uebergang in Ammoniumoxydverbin- 

 dungen ermöglicht. Darum entsteht das Glycolamid und 

 Lactamid aus den Aethern der Glycol- und Milchsäure. 

 Ob es möghch ist, aus Monochloressigsäure Glycocoll zu 

 erzeugen, indem an die Stelle des Chlors NH^ eingeführt 

 wird, diese Frage will ich in Kurzem zu beantworten su- 

 chen. Auch darf man voraussetzen, dass, wie es drei 

 Aeth;ylverbindungen der Glycolsäure giebt, auch ein drittes 

 Amid der Glycolsäure existirt, in welchem beide Atome 

 Wasserstoff nebst dem dazu gehörigen Sauerstoff durch 

 NH^ vertreten sind. Dieses Amid würde der empirischen 

 Formel •G'^H^N^O oder der rationellen 



