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tinción en que las substancias que poseen electricidades de nombre 

 contrario se atraen, y se repelen las que las tienen del mismo nombre. 



El oxígeno es el cuerpo más electro-negativo; en seguida vienen: el 

 fluoro, el cloro, bromo, yodo, azufre etc., y luego los metales, de modo 

 que si hacemos una lista, uno cualquiera de ellos es electro-negativo, 

 respecto'de los que le siguen y electro-positivo con relación á los que le 

 preceden. Así es que dichas denominaciones son relativas: el azufre, 

 que es electro-positivo en sus combinaciones con el oxígeno, se vuelve 

 electro-negativo con el fierro, por ejemplo, y lo que decimos del azufre, 

 podemos verificar con los demás cuerpos de nuestra lista, inclusive los 

 metaloides. 



En una aleación se precipitará del baño electrolítico aquel metal 

 que desprenda menos calor, es decir, el más electro-positivo ó el últi- 

 mo de la serie; en seguida el penúltimo y finalmente, el primero ó el 

 más electro-negativo. 



Estas observaciones y la verificación continuada de la ley electrolí- 

 tica de Faraday: "Los pesos de los cuerpos descompuestos por la co- 

 rriente eléctrica son entre si como los equivalentes químicos de estos 

 cuerpos," nos indican previamente el lugar que debe ocupar cada 

 cuerpo en los electrodos y el grado de concentración del líquido que 

 ha de servir de bafio. 



En la descomposición de una sal, notaremos un fenómeno curioso 

 y de interés especial, cuando se emplea como ánodo un metal que 

 puede combinarse con las substancias que se dirigen á dicho electrodo. 

 Si tomamos una solución de sulfato de cobre, vervi-gracia, y usamos 

 como ánodo una lámina de cobre, el cobre de la solución se deposita- 

 rá en el cátodo, porque el metal de la base de una sal se deposita allí 

 siempre, quedando libres en el ánodo el oxígeno de esta misma base 

 y el ácido: al mismo tiempo, sobre la lámina de cobre que constituye 

 el ánodo, el oxígeno y el ácido sulfúrico ejercen su acción, la atacan y 

 reproducen un peso de sulfato de cobre igual al descompuesto por la 

 corriente, verificándose la ley citada. El electrodo positivo atacable se 

 llama electrodo soluble y permite obtenenr, en el líquido electrolítico, 

 un mismo grado de concentración. En general, los productos de la 



