198 electro-química. 



luego se pueden transformar en tipo-litografía, mediante la impre- 

 sión. 



Fúndase \di foto- galvano grafía en la acción de ciertos agentes sobre 

 la placa fotográfica, que dejan de relieve la imagen de plata. En seguida 

 se obtiene en hueco la copia galvanoplástica y los dibujos se reprodu- 

 cen fácilmente. 



He mencionado algunas de las aplicaciones de la corriente eléctrica 

 en la industria química, pero no son por supuesto las únicas, y para 

 no alargar demasiado este trabajo, citaré las relativas á la afinación 

 electrolítica del cobre y á la extracción de aluminio. 



La preparación electrolítica del cobre ofrece entre otras ventajas, la de 

 obtenerse con economía cobre muy puro y, por consiguiente, dotado 

 de sus propiedades físicas de maleabilidad, ductilidad, conductibilidad, 

 etc., que hacen de él un metal muy apreciado en las artes y en los ex- 

 perimentos científicos; aunque hay que advertir que estas propiedades 

 dependen en gran parte de la naturaleza de los cobres brutos y sólo 

 nos ocuparemos de los cobres enriquecidos previamente por diversos 

 procedimientos, es decir, que contengan por lo menos 85 por ciento de 

 cobre. Y no es que no se pueda aplicar la electricidad á todos los co- 

 bres, sino que cuando éstos son pobres, las dificultades que se presen- 

 tan quitan al procedimiento las ventajas de economía y prontitud. 



El cobre negro desempeña en el baño electrolítico el papel de ano- 

 do soluble y ya hemos visto que el oficio de la corriente es separar los 

 metales aleados y transportarlos á los cátodos. Así se [separará fácil- 

 mente la plata del cobre, por ejemplo, graduando la precipitación de 

 los metales constitutivos, atendiendo á la intensidad de la corriente y 

 al grado de concentración de la solución electrolítica, á pesar de que 

 este último punto está aún discutido por algunos. 



El cobre puro se precipitará cuando el ánodo contenga 99 partes de 

 plata por una de cobre: así se obtiene, en un ánodo que no encierra 

 más que huellas de plata, la precipitación de todo el cobre. 



Si se trata de una aleación de cobre y plomo, se emplea un baño 

 de sulfato de cobre: el cobre, soluble en el líquido electrolítico, se va 

 al cátodo, el plomo quedará en el ánodo. 



