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El análisis químico cuantitativo nos da el peso relativo por ciento 

 P de los diferentes óxidos de los elementos que forman la roca. Este 

 peso relativo P es el producto del número de moléculas N de estos 

 óxidos por el peso específico molecular jo del respectivo óxido: P=Np 



Implícitamente nuestras fórmulas químicas nos dan ya el peso es- 

 pecífico de los átomos y de este modo también el peso específico mo- 

 lecular, pues N-A.¿0 no dice solamente, que dos átomos de Na se unen 

 con un átomo de O, sino nos dice también, que Na se une con O en 

 la relación de peso 2x23 : 1x16. Pero esta relación en las propor- 

 ciones del análisis no es 'visible directamente, porque, como lo diji- 

 mos, las proporciones analíticas son el producto del número de molé- 

 culas por el peso molecular. 



Para los cálculos químicos es preferible usar solamente el número 

 de moléculas N de los diferentes óxidos, que forman la roca y estos 

 números los obtenemos, dividiendo las proporciones que nos da el aná- 

 lisis cuantitativo, entre los respectivos pesos moleculares: 



P 



De estos números de moléculas, cuya suma Z tiene, como lo ha en- 

 contrado Rosenbusch, una interesante propiedad, que es, que en todas 

 las rocas es de cerca de 1, 5,^ se calculan los porcientos moleculares, 

 es decir, las proporciones de los números de las diferentes moléculas 

 por cien moléculas de la roca, dividiendo cada número de moléculas 

 entre la suma Z ylmultiplicándolo^por 100: 



,, , N. 100 



% moleculares = — y — 



Rosenbusch y Becke hacen aún un cálculo más para tener la rela- 

 ción de los átomos metálicos de la roca y de estas relaciones forma 

 el primero sus «núcleos petrográficos», p. e., el núcleo <p de la formu- 

 la R Al S'h. 



1 O multiplicado por 100 da cerca dellBO. A'esta'suma de las moléculas de las 

 rocas multiplicada por cien llama Rosenbusch "Zahl" (número). 



