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la cantidad de los óxidos ferromagnesianos que hay en 10 moléculas 

 de F como índice de la letra m: 



Índice de m = iMí:5^_4nO±MlO) 



F 



7). Se calcula el cociente de silice k de la roca. Como hemos visto, 

 tenemos en A, en la mayoría de los casos, el grupo molecular R2O 

 AI2O3 de los feldespatos alcalinos con 6 moléculas de Si 0¿ (ortocla- 

 sa K2O, AI2O3, 6 SÍO2, albitaNaaO, AI2 O3, 6 SÍO2) es decir, en la rela- 

 ción R2O : AI2 O3: SÍO2 = 1:1:6. En G tenemos la molécula GaO, 

 AI2O3, que es esencial para la anortita (GaO, AI2O3, 2SÍO2), en la cual 

 este grupo molecular se une con 2 S¡02, es decir en la relación mole- 

 cular GaO : AI2 O3 : SÍO2 = 1 : 1 : 2. En F por fin, las moléculas de FeO, 

 MnO y MgO y el resto de GaO se unen con 1 SÍO2, formando el gru- 

 po molecular de ortosilicatos (en el olivino y en las micas) de metasi- 

 .'icatos (en las piroxenas y amfíbolas; además en la titanita, apati- 

 ta, etc.). 



Calculando ahora la cantidad teórica de SÍO2 que corresponde se- 

 gún estas fórmulas á A, G y F, en una roca tenemos 6 A + 2 G -f- F 

 moléculas de sílice y dividiendo S, es decir la cantidad real de molé- 

 culas de SÍO2 de la roca entre 6A + 2G + F, cantidad teórica, resulta 

 el índice de k, del cociente de sílice, el índice de R es 



6 H + 2 C + F 



Si h es más grande que 1, podemos deducir que debe haber cuarzo 

 libre en la roca ó una pasta vidriosa, rica en sílice; mientras que si ¿es 

 mucho menor que 1, es probable que no encontremos en la roca feldes- 

 patos, sino feldespatoides, que tienen menos sílice, ó amfíbolas ó 

 piroxenas alcalinas ó mucho fierro magnético, etc. : todo esto tiene que 

 comprobar el estudio microscópico. 



Según el método de cálculo, que acabamos de describir, es 



2A + 2G + F = 100 — S 



