SOBRE LA DESTRUCCIÓN DE LAS MANCHAS DE YODO. 281 



El examen de los ensayes número 8 (tabla 1) y número 5 (tabla II) 

 muestra que la reacción se aproxima al tipo teórico siguiente: 



... I, +2HN3-fH,0,->2NHJ + 0. 



^^^ 254 -I- 34 4- 34 = 290 -f 32 



I. 254 rj^ 



2 NH. ~ 34 





La discusión de los resultados de la tabla III nos muestra que una 

 sola reacción no permite explicar los diversos rendimientos en oxi- 

 geno observados, lo que no tiene nada de particular, puesto que el 

 agua oxigenada sola, el amoníaco solo, destruyen lentamente el yodo, 

 y que el amoníaco mismo obra sobre el agua oxigenada. Además, uno 

 cualquiera de estos constituyentes puede desempeñar el papel de cata- 

 lizador en la acción recíproca de los otros dos. La constancia de la pro- 

 porción ^ y la variación de la proporción -1 se explica por la super- 

 posición á la reacción principal (1) de una ó varias reacciones, tales 

 como las de los constituyentes de la mezcla considerados de dos en 

 dos, la reacción (2) por ejemplo: 



(2) 2 NH3 + I, + H,0 -> 2 INH, + O. 



Esta reacción presenta una proporción ^^^7.4^ idéntica á la de la 

 ecuación (1), y una proporción ^ _ '^ = 15.8, doble de la proporción 

 correspondiente á la ecuación (1), y que concuerda con la observación 

 número 2 (tabla III). Pero se concibe difícilmente que falte comple- 

 tamente la reacción (1), y, además, el ensaye aislado de una mezcla de 

 amoníaco y de agua oxigenada hace suponer un papel secundario á la 

 reacción (2). 



La acción del amoníaco sobre el agua oxigenada, que parece la más 

 importante, según nuestros ensayes preliminares, permitiría también 



