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des Gefässes entzündete. Die Masse war grössten Theils in amorphen Phos- 

 phor umgeändert. Brodie erklärt diese Erscheinungen, wie folgt. Zuerst bildet 

 sich der bekannte, in Schwefelkohlensloff lösliciie Jodphosphor (l^P). Dieser 

 ändert sich später in den allotropischen , in diesem Lösungsmillel unlöslichen 

 Jodphosphor um, und diese SuJjslanz zerlegt sich endlich bei steigender Tempe- 

 ratur in allotropischen Phosphor und eine fluchtige Jodverbindung des Phosphors. 

 Dieser flüchtige Jodphosphor ist es. nach Brodie, der die Umwandlung des Rests 

 des gewöhnlichen Phosphors in amorphen bedingt , indem er zuerst allotropi- 

 schen Phosphor daraus erzeugt , der sofort von Neuem dieselbe Zersetzung er- 

 leidet. — Der so dargestellte amorphe Phosphor besitzt einige Eigenschaften, 

 welche ihn von dem durch blosse Hitze erzeugten unterscheiden. Indessen 

 diese Unterschiede rühren nach Brudie's Meinung nur davon her, dass ihm hart- 

 näckig etwas Jod, und vielleicht auch, wenn er mit Wasser gekocht sein sollte, 

 Sauerstoff anhängt, (Quart. Journ. of the Chem. Soc. Vol. V. p. 289*.) 



H....Z 



3. H. Gladstone, Verbindung von schwefelsaurem Kali 

 und schwefelsaurem Natron. — Der Umstand, dass von einer Reibe 

 organischer Säuren, die man früher für einbasisch hielt, nachgewiesen ist, dass 

 sie zwei Atome Basis zu säliigen vermögen, und dass gewisse unorganische 

 Säuren Eigenschaften besitzen, welche darauf hinzudeuten scheinen, dass auch 

 sie der bisherigen Ansicht entgegen als zweibasisch beirachlet werden müssen, 

 veranlassten Gladsione mit einer dieser Sauren, der Schwefelsäure, Versuche an- 

 zustellen, durch die er hoffen durfte, ihre zweibasische Natur ausser Zweifel 

 zu setzen. Er versuchte zu dem Ende ein Doppelsalz der Schwefelsäure mit 

 Kali und Natron zu erzeugen. Wäre die Schwefelsäure eine zweibasische Säure, 



so müste dieses Doppelsalz aus S^O^ | ,v n bestehen. Die Versuche, so man- 



nichfach sie auch abgeändert wurden, haben jedoch ein anderes Resultat gege- 

 ben. Es gelang zwar, ein Doppelsalz darzustellen, welches aus Schwefelsäure, 

 Kali und INatron besteht, allein die Zusammensetzung desselben wird nicht durch 



die obige Formel, sondern durch 3(S20^) | ,, q oder nach der gewöhnlichen 



Schreibweise durch 5S0=*K0 + SO^NaO ausgedrückt. Es enthält kein Wasser. 

 Dieses Salz ist dasselbe, welches H Rose') durch Zusammenschmelzen von 

 schwefelsaurem Kali und schwefelsaurem Natron und Rrystallisaiion der concen- 

 Irirten wässrigen Lösung der geschmolzenen Masse erhielt und vun dem derselbe 

 nachwies, dass seine Bildung die Ui'sache der schon viel früher und häufig bei 

 der Krystallbildung in Lösungen von schwefelsaurem Kali beobachtelen Leiiclitens 

 sei. Die Resultale dieser Unlersuchimg sind der Ansicht, dass die Schwefelsaure 

 als eine zweibasische Säure betrachtet werden müsse nicht eben giinslig. Bei 

 dieser Annahme musste die Zusammensetzung des untersuchten Doppelsalzes 



^ Q ausgedrückt werden , welche offenbar 



zu coraplicirt ist, [Ibid. p. 106.) H . . . . z. 



A. B. Northoote und A. H. Church, Verhalten verschie- 

 denerOxy de gegen kaustisches Kali beiGegenwart vonCbiom- 

 oxyd. — Es ist bekannt, dass die sonst in kniisliscbem Kali unluslichen Oxyde 

 zuweilen darin loslich werden, wenn Chiomoxyd zugrgen ist und dass sie oft 

 umgekehrt das für sich loi^liche Chiomoxyd veranlassen sich ebenfalls nicht in 

 kaustischem Kali zu luson. Norlhoute und Cliuich f.indeii , dass, wenn das 

 Chrom, als Oxyd, mit 40 pCl. Eisen als Oxyd, oder 12 5 pCl. Mangan, 20 pCt. 

 Kobalt, 25 [iC'l. Nickel als Oxydiile gemischt ist, diese leizleien sich mit dem 

 Chromoxyd vollständig in kausliscliein Kali losen, d.iss dagegen, wenn die Menge 

 des Eisens auf 80 pCt. , die des Mangans auf 60 pCl. , die des Kobalts oder 



*; Poggendorffs Annalen Bd. 52. S. 443.* 



