318 



ilann dunkelrollie piismalisclie Kryslalle. Es enlliält 2H0. — Nilio- 

 prussidbaryiim — aus ilerKiipferverbiiidiing und Barylwasser, Unter der 

 Liiflpumpe dunkelrollie quadratische Krystallc. Bei lOO« C, verloren 

 diese 14,9 bis 15,2 pCt HO. Bei 100» C. getrocknet stimmt die 

 Formel Fe-Cy5i\0,2Ba4-CHO hesser als Fe5Cy'-(KO)^5Ba-|-15HO.— 

 Nitroprussidcaicium zersetzt sich selir leicht unter Ahscheidung von 

 Berlinerhlau. Kryslalle monoklinonietrisch. Sehr leicht in fTO löslich ; 

 bei 100" 17,85 pCt Gewichtsverlust. Das Salz enthält dann noch 

 5H0 ; das krystallisirle noch weitere 15 Aeqiiivalente. — Kilroprus- 

 sidsilber. Ein röthlich - weisser Niederschlag, der durch GIH und 

 ätzende Alkalien leicht zersetzt wird. Bei 100*^ C. getrocknet enthält 

 er noch 2H0. Die Auflösung in Ammoniak setzt glänzende Krystalle 

 einer leicht zersetzharen Verbindung des Silbersalzes mit Ammoniak 

 ab. — Nitroprussidkupfer. Ein blassgrüncr, im Lichte schiefergrau 

 werdender Niederschlag auf dessen Zersetzung durch ätzende Alkalien 

 eine der besten Darslellungsmethoden der löslichen Salze im reinen 

 Zustande beruht. Bei 100^ getrocknet enthält es ein Aequivalent HO. 

 — Nitroprussideisen. Lachsfarbener Niederschlag, bei -f 100" ge- 

 trocknet SHO enthaltend. Eisenoxydsalze geben mit Lösungen von 

 Nitroprussidsalzen keine Fällung. — Nitroprussidzink. Blassröthlicher 

 Niederschlag, bei -j-lüO" getrocknet 2H0 enthaltend. — Aetzende 

 Alkalien verändern die rolhe Farbe der Nilroprussidmelalle in Orange; 

 Leim Kochen damit zerfallen diese in Stickgas, Eisenoxyd, Ferrocyan- 

 metall und salpetrigsaure Salze, nach folgender Gleichung: 2[Fe°Cyi2 

 (NO)3,5Na]-f-9NaO = 8(l'^eCy3,2Na) -f- 3(NaO,N03)-}-Fe203 -}- 3N. — 

 Ueberschüssiges Ammoniak entwickelt, selbst in der Kälte, Stickgas, 

 während eine schwarze unkryslallisirbare Substanz bleibt. — Die cha- 

 racteristischen Veränderungen erleiden diese Verbindungen durch lös- 

 liche Schwefelnielalle, Bringt man eine Auflösung derselben mit einer 

 auch nur sehr geringen Menge eines Schwefelalkalimetalles zusammen, 

 so entsteht sogleich eine prachtvolle purpurrothe oder blaue Farbe, 

 die so intensiv ist, dass P. sie für das empfindlichste Entdeckungs- 

 mittel löslicher Scliwefelmetalle hält. In wässriger Lösung ist die 

 Farbe nur sehr vorübergehend. Bei alkoholischen Lösungen fällt die 

 purpurfarbige Verbindung in öligen Tropfen nieder, die im Iceren 

 fiaum zu einem grünen Pulver eintrocknen, das mit Zersctzungspro- 

 ducten gemengt ist. P. fand für diese Verbindung annähernd die 

 Formel Fe^Cy^^jVjaos^ONa-f-SNaS+üHO. Noch unverändert wird die 

 blaue Verbindung von Eiscnoxydulsalzen mit derselben Farbe, von 

 Bleisalzen gelblich braun, von Kupfersalzen braun gefällt. In Wasser 

 gelöst geht die purpurl)laue Farbe bald in roth über und Bleisalze ge- 

 hen dann einen rolhen Niederschlag. Die rothe Lösung zersetzt sich 

 ebenfalls bald, indem Eisenoxyd und Schwefel niederfallen. Die Flüs- 

 sigkeit enthält Ferrocyanmelall, ein Schwefelcyanmetall und ein salpe- 

 trigsaures Salz, während gleichzeitig Stickgas, Blausäure und in der 

 Siedliitzc auch Ammoniak als Producte der Umsetzung auftreten, nach 

 lolgender Gleichung : 2(Fe-'Ci2N:»0-V5Na-f 3NaS) -f-2H0=7(FeCy3,2Na) 



