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Terschwindend klein bleibt. Urn der Säure die richtige Verdiinnung zu 'geben, 

 versetzt man 20 — 30 Liter HO mit einer kleinen MaassDasche voll conc. SO^ 

 misst von der durchgeschüttelten Fliissigkeit 100 Buretlengrade ab und prüft 

 diese nach Zusatz von etwas Stärkelösung mit der J balligen Probeflüssigkeit. 

 Sind von dieser t Grade zur Zerstörung der Säure nöthig, so darf man nnr noch 



_J , oder wenn a ungefähr 0,0025 Grm. ist, noch - — • der kleinen Maass- 



aSO^T r 



flasche der conc. SÜ^ der Gesammtllüssigkeit hinzufügen, um den gewünschten 

 Conceulratioiisgrad, nämlich ungefähr 0,03 SO^ auf 100 HO zu erbalten. — 

 3. Die Jodkaiiumlösung. 1 Grm. reines .lodkalium wird in 10 Cub. Cent. HO 

 gelöst. — 1) Jodbeslimmung. Man löst die gewogene Jodprobe in einem ge- 

 räumigen Becherglase in der .lodkaliumflüssigkeit (0,1 Grm. Jod auf 4 — 5 Cub. 

 Cent, der Jodkaliumflüssigkeit). Man fügt nun so viel Maasse der schwefligsau- 

 ren Normalflüssigkeil dazu, bis die braune Farbe vollständig verschwindet. Diese 

 wird in einem Stopselcylinder abgemessen , die an dessen Wänden adbärirende 

 Säure wird mit Wasser ausgepült und der Cyiinder vor jedem neuen Füllen mit 

 der schwefligsauren Normalflüs.sigkeit ausgeschwenkt Es muss nun die Jod- 

 menge X bestimmt werden , welche zur theilweisen Zei'storung der im Ueber- 

 schusse zugesetzten schwefligen Säure gedient hat. Zu diesem Zwecke ist zu- 

 nächst die Jodmenge zu ermitteln, welche zur Zerstörung der noch überschüssig 

 vorhandenen schwefligen Säure nölhig ist. Dies geschieht nach Zusatz von 3 

 bis 4 Cub. Cent, sehr verdünnter klarer Stärkelösung durch Zutropfen der jod- 

 haltigen Norraaiflüssigkeit. Sind bis zum Eintritte der ßläuung t, ßureltengradc 

 hinzugesetzt, und sind in einem Buretlengrade a Jod enthalten, so beträgt die 

 zur Zerstörung der zugesetzten n Maass schwefliger Säure nöthige Jodmenge 

 X -f- a t,. Ermittelt man ferner mit der Bürette die Jodmenge a t, welche zur 

 Zerstörung von l Maass schwefliger Säure nöthig ist, so ergiebt sich die Glei- 

 chung X 4- a t, := n a t und daraus x = a (n l — 1,). Wog mithin die 

 angewandte Jüdprobe A, so ist der Jodgehalt derselben in Procenten ausgedrückt: 



_3 _100_a^ (n , _ t,). Setzt man }^^ ^ = 1 , d, h. wiegt man zur 

 A A 



Probe genau das Gewicht 100 a ab, so giebl ganz einfach die Differenz der 

 beiden Titrirungen n l — t, den Jodgehalt der Probe in Procenten an. — 

 2) Chlorbeslimmuijg. Das Chlor zersetzt die Jodkaliumflüssigkeit in der Kälte 

 augenblicklich und vollständig, und macht 1 Aeq. Jod frei. Bestimmt man die- 

 ses nach der Methode, so erhält man, wenn x die gesuchte .Menge Chlor ist: 



Cl 

 x= . a (n l — I,), oder in Procenten, wenn man zum Versuche die Menge 



A abgewogen halte: x = a (n t — t,). Wenn ni.in hier wieder für 



A. J 



A das Gewicht - — ~ nimmt, «o giebt die Differenz der Tilrirung unmittelbar 



den Chlorgehalt in Proccnlen. Man erhält die Chlormengen ausserordentlich 

 genau. — 3) Bro m b e s li m ra u ng. Eine Bromlösiing kann in derselben 

 Weise wie eine Chlorlösung behandelt werden. Die Beiecliniiug des Broms x 



geschieht nach der Formel: x iirJ^i". a (n t — t,). — 4) C h 1 o r - und 



A. J 



J od best i m m u ng. Wenn man ein Gemenge von Chlor und Jod, oder eine 

 Verbindung derselben beiden Stolfe zu analysiren bat, so misst man zwei gleich 

 grosse Mengen von der Flüssigkeit , worin sie enihallen sind, ab. Das eine 

 Maas wird bis zur Entfärbung mit schwefl. Säure versetzt und mittelst Silberlö- 

 sung gefallt. Es sei nun eine Menge =: A Chlor- und Jodsilber gefällt. Man 

 bestimmt nun, ahnlich wie es oben beim Jod angegeben wurde, die Judmenge 

 a (n l — tj^ welche dem in diesem Maasse enthaltenen (;hlor und Jod zusam- 

 mengenommen äquivalent ist. Aus diesen Versuchen ergeben sich folgende ße- 

 dingungsgleichungen : 



