Probe an. Ebenso würde diese Differenz für A = 100 / — X__£_J j a den 



350 



X, = ^^ — i a t. — 8) Chromsaure Salze. Man zersetzt die chrom- 



pj 



sauren Salze durch Kochen mit einem Ueberschusse von rauchender Salzsäure. 

 Je 2 At. Chrorasäurc geben dabei 3 AI. Chlor, das, in die Jodkaliumlösung ge- 

 leitet, 3 At. Jod frei macht. Ist nun A die gewogene Menge chromsauren Kali's 

 und bestimmt man die frei gemachte Jodmenge a (n t — t,) so ist, wenn x die in 



der Salzraenge A enthaltene Chromsäure ausdrückt: x = 73 a (n t — t, ) 



und in Procenlen : x = 200 — l—i a- (n t — l,). Prüfung der wichtigsten 



A 3 J 



chromsauren Salze: Wägt man gleich zu Anfange von dem zu prüfenden Salze 



die Menge A = ~. a ab, so giebt die Differenz der beiden Titrirungen 



o J 



(n l — t, ) unmittelbar den Procentgehalt an Chromsäure in der untersuchten 



f2Cr03\ 



8 J / 



Procenigehall an reinem chromsauren Kali, für A = 200 / "' ' ..-'\ a den 



V 3J y 



Procentgehalt an reinem chroms. Bleioxyd in diesen respectiven Salzen ergehen. 

 — 9) Bestimmung der chlorsauren Salze. Wenn man chlorsaure 

 Salze mit Salzsäure erhitzt, so wird die Chlorsäure reducnrt. Da hierbei kein 

 Sauerstoff frei wird, so können nur folgende Veibindungen entstehen: 



ClOäjp!^ C105)3C10 ClOslIJJ!^ ClOs).^!^ 



HCl 5j,Q^ 2HC1 )2H0 3HC1 j^J^Q ^"^M 4H0 



CIO5 ) 6C1 

 5HCI 1 5H0. 

 Da diese alle darin mit einander übereinstimmen, dass sie, mit Jodkaliumlösung 

 in Berührung,, auf 1 At. Chlorsäure im chlorsauren Salze 6 Atome Jod in Frei- 

 heit setzen, so müssen x Gewichtslheile eines chlorsauren Salzes RO, ClOj, mit 



fi T 



conc. Salzsäure und Jodkaliumlösung destillirt, x Jod frei machen. 



RO, CIO5 



Wird diese Jodmenge volumetrisch als a (n t — t, ) bestimmt, so hat man: 



BO Pin 



X = ^-- — — a (n t — t, ). Ebenso erhält man die in A angewandtem 



b J 



chlorsauren Salze enthaltene Chlorsäure x, in Procenlen : x, = ^ a 



A 6 J 



(n t — t,), in welchem Ausdrucke für A = ^^^ ^^^^ a die Differenz der 



6J 



beiden Titrirungen (n t — t, ) unmittelbar den Procenigehalt an Chlorsäure in 

 der Probe angiebt. — 10) Die Superoxyde von Blei, Mangan, Nickel, 

 Kobalt. Der Procenigehalt an Sauerstoff im braunen Bleisuperoxyde findet sich 



20 



aus der Gleichung x = a(n t — l,). Zur Bestimmung des Mangansu- 



AJ 



peroxydes x in einer Braunsleinprobe A dient die Formel: x= '^'' a (n t— t,). 



— 11) Jodsäure, Vanadinsäure, Selensäure, Mangansäure, Ei- 

 sen säure, Ozon. Die Bestimmung aller dieser Körper wird mit Berücksich- 

 tigung des Vorhergehenden aus folgendem Beispiele klar, wozu die Jodsäure ge- 

 wählt wurde: Wenn man Jodsäure, sei sie frei oder an eine Basis gebunden, 

 mit rauchender Salzsäure destillirt, so gehen für jedes Atom Jodsäure 4 At. 

 Chlor über und es bleibt 1 At. Jodchlorür in der rückständigen Flüssigkeit. 



