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Der Procenlgehalt an Jodsäure in einem Salzgemenge vom Gewichle A ergiebl 

 sich daher nach dem bei der Chrombeslimmung angegebenen Verfahren mit Hülfe 



der Formel: x = — 5! — Ü a (n t — t,). — 12) Trennung von 



A4J ^ 



Ceroxyd und Lanthan oxyd. Man fällt die beiden Oxyde zusammen als 

 Oxalsäure Salze, löst diese in Schwefelsäure und fällt mit Kalihydrat. Die Hy- 

 drale der Metalle vertheilt man in Kalilauge und leitet durch diese Chlorgas. 

 Man wäscht hierauf den Niederschlag aus. Man hat nämlich durch diese Be- 

 handlung das Cer in Oxyduloxyd CeO , C2O3 verwandelt. Den ausgewaschenen 

 Niederschlag übergiesst man in einem Kölbchen mit rauchender Salzsäure, worin 

 er sich in der Kälte mit brauner Farbe löst. Erst bei dem Erhitzen entweicht 

 auf 1 At. Ceroxyduloxyd I At. Chlor, das, in die Jodkaliumlösung der Retorte 

 geleilet, 1 At. Jod ausscheidet. Betragt diese volumetrisch bestimmte Jodmenge 

 a (n l — l,) , so ist die Menge des im Niederschlage enthaltenen Ceroxydul- 



oxydes : x = 1-^t — ' a (n t — t,), oder in Ceroxydul x, ausgedrückt: 



X, =: a (n t — l,). — 13) Bestimmung der Substanzen, 



welche sich durch Chlor höher oxydiren lassen. Solche Sub- 

 stanzen werden mit rauchender Salzsäure und einer gewogenen Menge reinen 

 zweifachchroms. Kali's p erhitzt und das entweichende Chlor in Jodkaliumlösung 

 geleilet , worin man das dadurch abgeschiedene Jod wie gewöhnlich bestimmt. 

 Die gefundene Menge desselben a ( n t — t, ) ist gleich der dem angewandten 



chromsauren Kali äquivalenten Jodmenge i , weniger der dem angewand- 



K0(Cr03) 



len Oxvdul äquivalen Jodmenge i. Diese letztere ist daher i= 5 — a 



(K0)-f-(Cr03) 



(n t — t,). Aus dem so erhaltenen Jodäquivalenle der gesuchten Substanz 

 lässt sich dann das Gewicht der Substanz selbst durch eine einfache stöchio- 

 melrische Betrachtung leicht finden. — Bestimmung des Eisenoxyduls für sich 

 und neben Eisenoxyd nach vorstehender Methode. Der Eiseooxydulgehalt in ei- 

 ner Eisenprobe sei =: e ; i bezeichne die Menge Jod, deren das der volumeiri- 

 schen Prüfung unterworfene I'lisenoxydul bedarf, um zu Eisenoxyd oxydirt zu 

 werden. Diese Jodmenge verhält sich zu dem gebildeten Eisenoxydul wie 

 J:2FeO. Das in der angewandten Eisenprobe cnthaHene Eisenoxydul ist daher, 

 wenn für i dessen oben gefundener Werth gesetzt wird : 



M-> . 6feO 2FeO . , , . 



(1) e = p — a (n t — t,), 



' (K0+2Cr03> ^ J ^ ''' 



das darin enthaltene Eisen e, : 



(2) e, = p — — if_ a (n l — t,), 



K0-t-2Cr03 ^ J '^ ''' 



oder endlich das darin befindliche Eisenoxyd : 



(3) e„= ^I^ p_ Jl^^a (n t-t,). 



(KO-f-2Cr03) J 



Die Formel ( 1 ) bleibt nur so lange richtig , als der Bedingungsgleichung 



J 3 J 



" < — genügt wird. Dies ist der Fall , wenn auf ei- 



2FeO (K0-f-2Cr03) 



nen Gewichtstheil der Eisenprobe ein oder mehr Gewichlslheile chromsaures 

 Kali angewandt werden. Eine ähnliche Beschränkung gilt dann auch für die 

 Gleichungen (2) und (3). Um Eisenoxydul für sich oder neben Eisenoxyd zu 

 bestimmen , füllt man zunächst das Destillirkölbchen zu zwei Dritteln mit rau- 

 chender Salzsäure an und verdrängt die Luft über dieser durch Kohlensäure, 

 indem man einige Körnchen kohlensaures Natron in die Säure wirft. Dann 



