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ftigl man die in einem offenen kurzen weiten Glasiöhrchen abgewogenen Pro- 

 ben von chiomsaurera Kali p nebst der zu untersuchenden Substanz A in die 

 Säure, steckt das Enlwickliingsrohr auf, und verfährt im Uebrigen wie bei der 

 Bestimmung des ehromsauren Kali's. — Metallisches Eisen nnd Elsenoxyd werden 

 folgenderraaassen bestimmt. Man löst in Salzsäure , reducirt die Lösung duicb 

 Rochen mit schwefl. Säure oder durch eine an einen Piatindrath angegossene 

 Zinkkugel hei Luftabschluss , wozu sich der Verf. einer besonderen Vorrichtung 

 bediente, die im Originale abgebildet ist, und verfährt dann mit einer abgewo- 

 genen Menge chromsauren Kali's iibrigens ebenso wie vorhin. — 14j Be- 

 stimmung der arsenigen Säure und ihrer Salze. Das Gewicht der Probe, 

 die auf einen Gehalt an arseniger Säure untersucht werden soll, sei = A, die 

 Menge des chroms. Kali's = p, so ergiebt sich der Procentgehalt der Probe an 

 arseniger Säure aus der Gleichung: 



^ 100 r_ 



A L ü 



3As03 _ AsOa 



p — — a (n l — t) . 



2(K0 + 2CrG3) 2 1 J 



2 J 



Die Menge Jod, welche die in A enthaltene arsenige Säure x bindet, i.«t 



AsOa 



3 J 



ebenso beträgt das von p freigemachte Jod p. Das Gewichls- 



(KO-f-2Cr03) 



verhältniss der Arsenikprobe zum chromsauren Kali muss daher so gewählt 



2 J 3 J 



werden, dass der Bcdingungsgleichung x <^ p unter al- 



AsOa (KG4-2Cr03) 



len Verhältnissen genügt wird, d.h. dass auf 1 Gewichtstheil Arsenikprobe stets 

 mehr als 0,998 Gewichtstheile chromsaures Kali angewandt werden. (Ann. d, 

 Chem. M. Pharm. Bd. LXXXVI. />. 265.) W. B. 



S c h a f fgo t s ch . über das spec. Gewicht des Selens, — 

 Bei Versuchen das Selen aus der Lösung in schwefligs. Natron durch Säuren 

 schwefelfrei niederzuschlagen , fand Seh. das spec. Gewicht desselben wiederho- 

 lentlich zu 3,9 — 4,7 , während der Entdecker es zu 4,80 — 4,32 angibt. Um 

 den Grand dieser auffallenden Abweichung aufzuklären , hat derselbe nun eine 

 grosse Zahl (32) von Versuchen angestellt und zwar 1. mit glasigem , 2. mit 

 körnigem , 3. mit aus 1. und 2. gemischtem und 4. mit blutrothem , flockigem 

 Selen, wie es aus der erwähnten Lösung durch -GIH in der Kälte gefällt wird. 

 Es ist nicht verschieden von dem aus SeO^ durch SO^ reducirten. Er nennt 

 dieses Selenblut. — Ein sicheres Mittel den glasigen Zustand hervorzurufen, 

 ist eine beschleunigte Abkühlung des geschmolzenen Selens durch Eintauchen in 

 Quecksilber von gewöhnlicher Temperatur. — Aus den Versuchen ergibt sich: 

 1. Das Selen hat zwei verschiedene spec. Gew. 4,282 nnd 4,801 (bei 160 R,), 

 Das kleinere geiiört einem amor|ihen , glasigen , das grössere einem kryslalli- 

 nisch - körnigen Zustande an und beide Zustände lassen sich nach Willkübr in 

 einander umwandeln. 2. Das blutrolhe, flockige, kallgefallte Selen hat die Dich- 

 tigkeit des amorphen, mag es nun durch Wärme sein scheinbares Volumen und 

 seine Farbe geändert haben oder nicht. {Poygend. Ann. Bd. XC. pag. 66.) 



W. B. 



H.Rose, lieber die Verbindungen des Wassers und der 

 Borsäure mit dem Eisenoxyde. — Wenn man die kalt bereiteten Lö- 

 sungen von reinem krystallirlen Eisenoxyd -Ammoniakalaun, NH4O, SOs-j-FeaOa, 

 3SU3 -1- 24H0 , und von neutralem Borax, NaOBOa, letztere in einem Ueber- 

 .schusse, mit einander mengt, so erhält man einen voluminösen hellbraunen Nie- 

 derschlag, der sich langsam und schwer senkt und durch Trocknen dunkelbraun 

 wird. Ist er nicht mit Wasser ausgewaschen worden, so besteht er wesentlich 

 aus einer Verbindung von borsaurem Eisenoxyd mit neutralem Borax , und bei 

 100" getrocknet kann seine Zusammensetzung durch 4(Fe203B03, HO) -f- NaO, 

 B03 4-2H0 ausgedrückt werden. Dass er wirklich eine chemische Verbindung 

 von borsaurem Eisenoxyd rail neutralem Borax und keine blosse Mengung ist, 



