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niedrig ausgefallen. Es lag daher die Frage nahe, ob nicht 

 doch vielleicht ein Alkaligehalt in der Substanz vorhanden und 

 durch dessen Vernachlässigung jenes Minus herbeigeführt sei. 

 Um diese Frage zu beantworten, v^ar es nöthig, eine zweite 

 Untersuchung vorzunehmen, die zugleich zur Bestätigung der er- 

 steren dienen konnte. 



IL Zu der zweiten Analyse wurden 1,891 grm. angewen- 

 det , die mit der zuerst analysirten Quantität gleichzeitig ^gepul- 

 vert waren. Der Wassergehalt betrug diesmal 0,021 oder 1,11 

 Procent. Die vom Wasser befreite Substanz wurde nun in ei- 

 ner Platinschale mit Flusssäure übergössen , welche zu diesem 

 Zwecke mittelst Fluorcalcium und Schwefelsäure frisch bereitet 

 war, und dann die Mischung bis zum andern Tage bei Seite ge- 

 stellt. Nach 24 Stunden konnte die Substanz als vollständig 

 aufgeschlossen betrachtet werden ; denn die Mischung enthielt 

 jetzt nicht mehr ein graues, sondern ein höchst fein vertheiltes, 

 weisses Pulver, das beim Umrühren mit dem Platinspatel kein 

 kratzendes Geräusch mehr veranlasste. Es wurde nun reine 

 Schwefelsäure hinzugefügt, um die vorhandenen Basen in schwe- 

 felsaure Salze überzuführen, und dann das überschüssige Schwe- 

 felsäurehydrat und Fluor durch Erhitzen über einer Gasflamme 

 entfernt. Die erkaltete Masse wurde mit concentrirter Salz- 

 säure versetzt und nach längerem Stehen viel Wasser hinzu- 

 gefügt, bis eine vollständige Lösung erzielt war. Aus der 

 Flüssigkeit, welche jetzt die Basen als schwefelsaure Salze und 

 ausserdem freie Salzsäure enthielt, wurde Eisenoxyd und Thon- 

 erde durch überschüssiges Ammoniak gefällt und die Trennung 

 beider ganz wie bei der ersten Analyse ausgeführt. — Die Be- 

 stimmung der Thonerde wurde durch einen Unfall unmöglich 

 gemacht. Das durch Kali von der Thonerde befreite Eisenoxyd 

 besass eine dunkelbraune Farbe, welche mich bereits bei der ei-- 

 sten Analyse auf die Vermuthung geführt hatte, dass vielleicht 

 auch wägbare Mengen von Mangan in der Substanz enthalten 

 sein möchten. Da nun diese zweite Untersuchung vorzugsweise 

 zur Bestätigung und Berichtigung der ersteren dienen sollte, so 

 durfte auch dieser Umstand nicht übersehen werden. Es wurde 

 daher, um das Eisen vom etwa vorhandenen Mangan zu schei- 

 den, die salzsaure Lösung nach und nach mit Ammoniak ver- 

 setzt, so lange noch der Niederschlag von der dunkelrothen Flüs- 

 sigkeit wieder gelöst wurde, und mit dem Zusatz von Ammoniak 

 aufgehört, als ein dauernder Niederschlag sich gebildet hatte, 

 während die Flüssigkeit noch gelblich gefärbt war. Dann wurde 

 zu der Mischung bernsteinsaures Ammoniak gesetzt, wodurch 

 das vorhandene Eisenoxyd als bernsteinsaures Salz gefällt wurde, 

 während das Mangan in der Lösung blieb. Der von der Flüs- 

 sigkeit getrennte, ausgewaschene und geglühte Niederschlag gab 

 0,408 grm. Eisenoxyd, denen 0,367 grm. Oxydul oder 19,40 



