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centration nur wenig unterschieden waren, bezogen. R. will nun 

 diese Lücke ausfüllen. Sowie aus einer siedenden Salzlösung nur 

 reiner Wasserdampf sich entwickelt, so erleidet auch , wenn sich aus 

 einer Salzlösung Eis bildet, nur das Lösungswasser eine Verän- 

 derung des Aggregatzustandes. Hierfür spricht schon der Umstand, 

 dass nach Nairne aus dem Eise, das sich im Meerwasser gebildet 

 hat, trinkbares "Wasser bildet, das in Bezug auf sein specifisches 

 Gewicht und seinen Salzgehalt dem Quellwasser sehr nahe kommt; 

 Parrot fand , dass das in Salzlösungen gebildete Eis nur wenig 

 Salz enthält, und zwar um so weniger, je langsamer die Eisbil- 

 dung vor sich gegangen ist. Dieser Salzgehalt rührt daher, dass 

 in dem Eise seiner schiefrigen Struktur wegen eine nicht unbedeu- 

 tende Menge von Salzlösung zurückbleibt. — Um die Temperatu- 

 ren zu ermitteln, bei welchen die Ausscheidung von Eisstücken ver- 

 schiedener Salzlösungen stattfindet, wurden die zur Untersuchung 

 verwandten Salze möglichst rein dargestellt, bei geeigneter Tempe- 

 ratur von ihrem Krystallwasser oder ihrem hygroscopischen Wasser 

 befreit, und eine bestimmte Quantität in 100 Grm. Wasser gelöst. 

 Die so hergestellten Lösungen wurden in Glasgefässen in eine Kälte- 

 mischung aus Kochsalz und Schnee gestellt und ihre Erkaltung an 

 einem Thermometer abgelesen, mit welchem sie stets umgerührt wer- 

 den. Dieses Umrühren ist nothwendig, denn sonst geht die Eisbil- 

 dung von den Gefässwänden aus und die äussern Schichten haben 

 eine viel niedrigere Temperatur als die inneren Schichten; in der be- 

 wegten Flüssigkeit dagegen beginnt die Eisbildung plötzlich überall, 

 wobei das Thermometer auch plötzlich um mehrere Grade steigt und 

 längere Zeit hindurch stehen bleibt. Diese Erscheinung zeigte sich 

 bei allen Salzlösungen, die oft bedeutend unter 0^ abgekühlt waren; 

 bei plötzlich eintretender Eisbildung stieg das Thermometer. Was 

 also nach Farenheit beim Wasser unter bestimmten Umständen eintritt, 

 ist bei Salzlösungen ganz allgemein der Fall. Nairne machte jedoch beim 

 Meerwasser diese Entdeckung. Als Gefrierpunkt'der Salzlösung oder als 

 die Temperatur, bei der sich in der Salzlösung Eis bilden kann, nimmt 

 ß. die Temperatur an, die das Thermometer annahm, sobald sich Eis bil- 

 dete. Da aber die Menge des ausgeshiedenen Eises, namentlich bei con- 

 centrirten Lösungen, einen merklichen Einflus auf den Procentgehalt des 

 flüssig gebliebenen Theils der Lösung hat, und der Gefrierpunkt, wie 

 sich zeigte, von dem Salzgehalt der Lösung abhängt, so müsste, um den 

 Gefrierpunkt der Lösung genau zu ermitteln eine zu grosse Ausschei- 

 dung von Eis vermieden werden. Man erreichte dies, indem man ein 

 Körnchen Schnee in die Lösung warf, nachdem man den Gefrierpunkt 

 derselben annähernd bestimmt und sie um 0o,3 — 0^,5 C. unter diese Tempe- 

 ratur abgekühlt hatte; das Thermometer stieg dann nur sehr wenig und 

 die jetzt angezeigteTemperatur ist der Gefrierpunkt der Lösung. Nach- 

 dem sich Eis gebildet hatte, blieb das Thermometer auf diesem Gefrier- 

 punkte beim fernem Abkühlen längere Zeit stehen, bis die sich allmäh- 

 lig vermehrende Eismenge gross genug war, um auf den Procentgehalt 



