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der übrigen Lösung einen merklichen Einfluss auszuüben; dann sank 

 das Thermometer. Entfernt man die Lösung aus der Kältemischung 

 und setzt das Umrühren bei der gewöhnlichen Temperatur von unge- 

 fähr 12° C. fort, so steigt das Thermometer, bis es auf derselben Tem- 

 peratur, wie vorhin beim Abkühlen, so lange stehen bleibt als noch 

 Eis in der Lösung vorhanden ist und erst, wenn dieses fast völlig 

 verschwunden ist, tritt eine Temperaturerhöhung ein. Die Zahl der 

 Salze, die sich zu diesen Versuchen eignen, ist eine geringe, da nur 

 wenige Salze bei einer unter dem Gefrierpunkte des Wassers liegen- 

 den Temperatur in solcher Menge löslich sind, dass sich daraus Lö- 

 sungen von hinlänglich verschiedener Concentration herstellen lassen, 

 und viele unter diesen erniedrigen wieder den Gefrierpunkt so wenig, 

 dass die Zahlen für diese Lösungen von verschiedener Concentration 

 mit verhältnissmässig zu grossen Beobachtungsfehlern versehen sind. 

 Tabellen für die Gefrierpunkte verschieden concentrirter Lösungen 

 von Kochsalz, Chlorkalium, Chlorammonium, salpetei saurem Ammo- 

 niak, salpetersaurem Kali, salpetersaurem Natron, salpetersaurem Kalk 

 und kohlensaurem Kali werden gegeben; aus ihnen ergiebt sich, dass 

 die durch verschiedene Mengen desselben Salzes bewirkten Erniedri- 

 gungen des Gefrierpunktes den Mengen des gelösten wasserfreien 

 Salzes proportional sind. Nähmen sie beim Lösen erst Krystallwasser 

 auf und löste sich dann erst die wasserhaltige Verbindung in Wasser, 

 so müsste die Menge des wasserhaltigen Salzes in einem ganz an- 

 dern Verhältnisse stehen, als die Mengen des wasserfreien Salzes und 

 an eine Proportionalität wäre nicht zu denken. — Aber bei einigen 

 Salzen, so beim Chlorcalcium fand keine so einfache Beziehung zwi- 

 schen der Erniedrigung des Gefrierpunktes und der Menge des ge- 

 lösten Salzes statt; ersterer nimmt nämlich in einem grössern Ver- 

 hältnisse als letzterer zu. Man kommt aber wieder auf die Proportio- 

 nalität, wenn man annimmt, dass sich Chlorcalcium beim Auflösen 

 zunächst mit 6 Aequivalenten Krystallwasser verbindet und mit die- 

 sem verbunden sich in dem übrigen Wasser auflöst; ebenso ist es 

 mit dem Chlorbaryum. Auch Kochsalzlösungen, die mehr als 14 Grm. 

 Kochsalz in 100 Grm. Wasser enthalten, weichen von der eben er- 

 wähnten Proportionalität ab; es erklärt sich diese Abweichung da- 

 durch, dass von — 9^ C. ab in einer Kochsalzlösung ein wasserhaltiges 

 Salz gebildet wird, das auf den Gefrierpunkt des übrigen Lösungs- 

 wassers einwirkt. Durch" Lowitz ist das Vorhandensein eines solchen 

 Salzes nachgewiesen, das nach Mitscherlich und Marx 4 Aequivalente 

 Wasser enthält; nach Lowitz bildet es sich bei — 120C. (168 Delisle'- 

 sche Grade), nach Mitscherlich bei — 8^ bis — lOoC. Versuche mit 

 Lösungen von Kalihydrat und Schwefelsäure ergaben ebenfalls, dass 

 sich bei abnehmender Temperatur Hydrate mit zunehmendem Was- 

 sergehalte bilden , die erniedrigend auf den Gefrierpunkt des andern 

 Wassers einwirken, nur dass sich bei diesen Lösungen die Verände- 

 rungen in ;der Constitution des gelösten Salzes öfters wiederholen. 

 Gemische von Alkohol und Wasser sowie Zuckerlösungen scheinen 



