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die zuerst, die zur zweiten benutzte die zuletzt beschrie- 

 bene Form. Dessenungeachtet war die Zusammensetzung 

 dieselbe, was allerdings vorausgesetzt werden durfte, sobald 

 die Identität des Krystallsystems beider Formen festgestellt 

 war. Der Wassergehalt beträgt ein Molecül, welche Quan- 

 tität 11,84 Proc. erfordert. Im Mittel sind 11,78 Proc. ge- 

 funden worden, demnach drückt die Formel -G^H^O^-I-H^O 

 die Zusammensetzung der Krystalle der Diglycolsäure aus. 



Die Diglycolsäure ist färb- und geruchlos, reagirt und 

 schmeckt stark sauer, den Fruchtsäuren ähnlich. In Wasser 

 und Alkohol löst sie sich leicht auf. In Aether ist sie eben- 

 falls , doch schwieriger löslich. Die concentrirte wässerige 

 Lösung wirkt nicht drehend auf die Polarisationsebene ein. 

 Kalkwasser wird in keiner Weise dadurch gefällt. Stron- 

 tian- und Barytwasser geben anfänglich damit auch keine 

 Niederschläge. Zuerst setzt sich aber aus diesem, später 

 auch aus jenem ein krystallinischer Absatz ab, der dort 

 unter dem Mikroskop als aus langgestreckten Rechtecken, 

 oder an beiden Enden zugespitzten prismatischen, hier aus 

 kleinen körnigen Krystallen bestehend sich darstellt, deren 

 Form zu complicirt ist, um unter dem Mikroskop erkannt 

 werden zu können. Chlorbaryum, Chlorstrontium, Chlor- 

 calcium fällen die Säure nicht. Auf Zusatz aber von Am- 

 moniak fällt sehr bald das Baryt-, später das Kalk- und 

 Strontiansalz nieder. Wie schon oben erwähnt schmilzt die 

 Säure unter 150^0., und erstarrt beim Erkalten theils strah- 

 lig, theils blättrig krystallinisch. Löst man sie dann in 

 Wasser, so krystallisirt sie aus der Lösung beim freiwilli- 

 gen Verdunsten derselben unverändert wieder heraus, die 

 Krystalle haben die Form der Diglycolsäure, verwittern 

 an der Luft, geben mit Barytwasser die schwer lösliche 

 Barytverbindung, genug durch Schmelzen wird die Säure 

 nicht verändert. 



Durch salpetersaures Silberoxyd wird die Lösung der 

 Diglycolsäure nicht gefällt, auf Zusatz von Ammoniak ent- 

 steht aber ein weisser Niederschlag, der im Ueberschuss 

 des Fällungsmittels löslich ist. Diese Lösung verändert 

 sich durch Kochen nicht. Verdampft man das überschüs- 

 sige Ammoniak in der Kochhitze, so setzt sich das Silber- 



