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abgerundet und so gaben denh auch die Flächen nicht 

 deutliche Spiegelbilder. 



Dieses Salz löst sich im Wasser ziemlich schwer, aber 

 doch leichter als das entsprechende Kalisalz auf. In Alko- 

 hol ist es nicht löslich. Es verhält sich dagegen genau wie 

 das'saure KaUsalz. Wird es erhitzt, so bläht es sich auf. 



Bei der Analyse dieses Salzes, welche mit bei 130° C. 

 getrockneter, gepulverter Substanz ausgeführt ward, wurden 

 folgende Zahlen erhalten: 



100. 100. 



Die Formel für dieses Salz, das bei 130*^ fast gar nicht 

 an Gewicht verliert, das also kein chemisch gebundenes 



€* H* O^' 



Wasser enthält, ist also -G* H^ Na05 oder ^, „ ( 0*. 



Na, H ) 



Das neutrale diglycolsaure Natron bleibt beim 

 "Verdunsten seiner wässrigen Lösung zunächst als eine sy- 

 rupartige Flüssigkeit zurück, die, wenn sie über Schwefel- 

 säure sich selbst überlassen bleibt, bald zu einer festen, 

 weissen, nur wenig krystallinisch erscheinenden Masse ge- 

 steht. Es ist mir, nicht gelungen Krystalle dieses Salzes zu 

 erhalten. Die mir zu Gebote stehende Menge desselben 

 war zu gering. An der Luft zerfliesst es nicht. Es ist 

 selbst in kochendem Alkohol unlöslich. Löst man es in 

 kochendem verdünnten Alkohol, so trübt sich die Lösung 

 beim Erkalten, und nach längerer Zeit setzt sich eine nur 

 geringe Menge eines feinen Pulvers ab, das unter dem Mi- 

 kroskop als aus äusserst kleinen, oft concentrisch gruppirten 

 Nädelchen bestehend sich darstellt. 



Diglycolsanres Ammoniak. 



Auch mit dem Ammoniak liefert die Diglycolsaure zwei 

 Salze, ein neutrales und ein saures. 



Das saure diglycolsaure Ammoniak ist, wie 

 die sauren Salze des Kalis und Natrons wasserfrei. Es 

 lässt sich leicht dadurch gewinnen, dass man die freie Säure 



