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€* TT* Ö3^ TT) 



Formel für das krystallisirte Salz ist ^ N r ^"^^3^' 



wonach es 15,65 Proc. Wasser enthalten muss. 

 Diglycolsaure IHagnesia. 



Wird ein neutrales Alkalisalz der Diglycolsäure mit ei- 

 nem neutralen Magnesiasalz gemischt, so entsteht kein Nie- 

 derschlag. Man kann aber das Magnesiasalz der Diglycol- 

 säure darstellen, indem man letztere in wässriger Lösung 

 mit Magnesiahydrat sättigt. Die Lösung hinterlässt, wenn 

 sie zur Trockne verdunstet wird, eine weisse amorphe Salz- 

 masse, die sich in Wasser nicht ganz leicht löst, durch Ko- 

 chen damit aber aufgelöst wird. Ueberlässt man eine con- 

 centrirte heisse Lösung der Erkaltung, so scheidet sich nur 

 eine kleine Menge des Salzes in Form kleiner, mikroskopi- 

 scher Krystalle aus, die gerade rhombische Prismen zu sein 

 scheinen. 



Dieses Salz ist schwer in Wasser löslich, aber doch 

 leichter, als die Verbindungen der drei andern alkalischen 

 Erden mit der Diglycolsäure. Es enthält eine bedeutende 

 Menge chemisch gebundenen Wassers, das aber bei 100® C. 

 nicht ausgetrieben werden kann und erst bei 200° und 

 mehr vollständig entweicht. Selbst bei einer Temperatur 

 von 240® C. wird das wasserfreie Salz nicht zersetzt. Er- 

 hitzt man es stärker, so schmilzt es nicht, bläht sich auch 

 nicht wesentlich auf, schwärzt sich aber und verbrennt end- 

 lich unter Zurücklassung vollständig weisser Magnesia. 



Die Analyse dieses Salzes führte zu folgender Zusam- 

 mensetzung : 



100. 100. 



Die Formel für dieses Salz ist also €* H* Mg^ O^-f- 



<i* H* 03 1 TTi 



3H20oder^ "^ ^ A^^-^S^Iq. 



