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bis jetzt nicht erlaubt, die Versuche mit dieser Säure fort- 

 zusetzen. 



Beim Erhitzen des Hydrats der Glylolsäure auf 200 

 bis 240°C. bildet sich etwas Diglycolsäure , aber in zu ge- 

 ringer Menge, um diesen Umstand zur Darstellung der 

 Säure nützen zu können. Bei anhaltenderem Erhitzen ent- 

 steht hierbei aber Glycolid, dass jedoch sehr dunkel braun 

 gefärbt ist. Stellt man diesen Versuch in einem Destilla- 

 tionsapparat an, so entweicht ein saures Wasser, das sehr 

 stark nach Dioxymethylen riecht, dessen Vorhandenseyn 

 auch daran erkannt werden kann, dass, wenn dieses Was- 

 ser mit Barythydrat in geringem Ueberschuss versetzt und 

 gekocht wird, an Stelle des Geruchs desselben, der nach 

 Melasse auftritt. 



Hiernach ist nicht zu zweifeln, dass bei der Erhitzung 

 der Glycolsäure über 200° Dioxymethylen gebildet wird. 

 Daher mag auch das Dioxymethylen seinen Ursprung ge- 

 nommen haben, welches ich*) bei der Destillation derAeth- 

 oxacetsäure erhielt. Dabei entsteht zunächst Aethoxacet- 

 säureäther und Glycolsäure, die, wie wir nun wissen, bei 

 der Kochhitze jener Säure (fast 200") in Dioxymethylen 

 übergehen kann. Sollte das Dioxymethylen nicht als der 

 Aldehyd des näheren (typischen) Radikals der Glycolsäure 

 angesehen werden können? Seine Formel würde dann 



sein H) (. . 



Hi 

 Bei der Sättigung dieser Dioxymethylen enthaltenden 

 Flüssigkeit durch Barythydrat trübte sie sich, und der weisse 

 Niederschlag bestand aus diglycolsaurer Baryterde, welche 

 durch kohlensaures Ammoniak in das charakteristische saure 

 Ammoniaksalz verwandelt werden konnte. 



Da die Monochloressigsäure auch durch blosses Ko- 

 chen mit Wasser zersetzt wird, so war es von Interesse, 

 zu untersuchen, ob bei dieser Zersetzung neben Glycol- 

 säure auch Diglycolsäure entstehe. In den Produkten der 



•) Poggendorff's Ann. Bd. lU, S. 47o. 



