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wird, weil es in der Hitze Sauerstoff absorbirt, den es beim Erkalten 

 wieder abgiebt, das Blasigwerden des Kupfers dadurch veranlasst 

 wird, dass es an der Luft geschmolzen sich oxydirt Kupferoxydui 

 bildend, das in dem flüssigen Kupfer sich löst und durch Kohlehaltige 

 Körper oder durch Schwefel zur Bildung von Kohlenoxyd oder schwe- 

 fliger Säure Anlass giebt, welche Gase die Blasenbildung bedingen. 

 Denn nur dann wird das flüssige, chemisch reine Kupfer blasig, wenn 

 Luft einerseits und Kohle oder Schwefel andrerseits Gelegenheit fin- 

 den auf dasselbe zu wirken. — (Philos. magaz. Vol. 23, p. 81.) Hz. 



H. Kolbe, directe quantitative Bestimmung der Koh- 

 lensäure kohlensaurer Salze und Braunsteinanalyse. — Das 

 zur Bestimmung der Kohlensäure einzuschlagende Verfahren ist dem 

 bei der organischen Elementaranalyse ähnlich. Man bringt das ge- 

 wogene Carbonat in ein gut verschliessbares Glaskölbchen, in das ein 

 Trichterrohr mündet, durch das man beim Beginn der Analyse die zer- 

 setzende Säure einsaugen kann, dessen Mündung jedoch, damit keine 

 Kohlensäure entweichen kann durch eine auf dem Boden des Kölb- 

 chens befindliche Quecksilberschicht abgeschlossen wird. Ausserdem 

 mündet in den Kolben noch ein mit einer Kugel versehenes Rohr, um 

 die Wasserdämpfe zu condensiren, an dem ein langes Chlorcalcium- 

 rohr zum völligen Trocknen der Kohlensäure angebracht ist; am Ende 

 dieses Rohres nun wird der Liebigsche Kugelapparat mit Kalilauge 

 gefüllt befestigt, der noch mit einer kleinen Röhre mit geschmolze- 

 nem Kalihydrat gefüllt in Verbindung steht, um das aus der Kali- 

 flüssigkeit beim Hindurchstreichen der Luft verdunstende Wasser zu- 

 rückzuhalten. Gegen Ende muss die Flüssigkeit in dem Kölbchen 

 zur Austreibung der letzten Kohlensäure bis zum Kochen erhitzt wer- 

 den. — Ebenso kann man auch die Braunsteinanalyse einrichten. Man 

 bringt dann zu der gewogenen Substanz in dem Kölbchen Schwefel- 

 säure und erhitzt bis zum Kochen; aus der Zunahme des Kaliappa- 

 rats kann man dann den darin gewesenen kohlensauren Kalk berech- 

 nen. Nachdem man dann den Apparat wieder zusamraengese-tzt hat, 

 lässt man den Kolben abkühlen, setzt dann Oxalsäure hinzu und be- 

 schleunigt die Entwickelung der Kohlensäure durch Erwärmen, aus 

 der Zunahme des Kaliapparats findet man die Menge der entwickel- 

 ten Kohlensäure, aus der man den Gehalt an Manganhyperoxyd be- 

 rechnen kann. — {Ann. d. Chem. u. Pharm. CXIX, 129.) B. S. 



AI. Naumann, über Bildung von anderthalbfach 

 Chlorkohlenstoff durch Einwirkung von Chlor auf Butter- 

 säure. — Leitet man trocknes Chlorgas durch Buttersäure unter 

 Einwirkung von Sonnenlicht, so wird die Flüssigkeit nach und nach 

 zäher und die Einwirkung verringert sich bedeutend, wenn man nicht 

 das Gefäss in heisses Wasser stellt. Späterhin reicht auch dieses 

 nicht mehr hin, und man muss mit einer Flamme erhitzen, jedoch nicht 

 bis zum Sieden der Flüssigkeit; hierbei entsteht dann ein weisses 

 Subliment, während in der Retorte eine klebrige Flüssigkeit, die beim 

 Erkalten Krystalle absetzt, zurückbleibt. Krystallisirt man das Sub- 



