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klemmtes Streifchen rothen Lacmuspapiers nicht gebläut, 

 woraus man schliessen muss , dass der Stickstoff nicht in 

 der Verbindung als Ammoniak enthalten ist. — Von wässe- 

 rigem Kali, Natron, Ammoniak, Baryt, Kalk, Strontian wird 

 sie mit tiefgelber Farbe gelöst, welche bei Zusatz einer 

 Säure, selbst Essigsäure, sogleich verschwindet. Diese Ver- 

 bindungen sind, wie es scheint, sehr lose, denn auch die 

 Einwirkung der Kohlensäure der Luft, sowie Verdunstung 

 des Ammoniaks, lässt den Körper wieder in seine Form 

 als kleine Oetaeder sich ausscheiden. 



Schwache Säuren, wie Essigsäure, verdünnte Mineral- 

 säuren, selbst concentrirte Chlorwasserstoffsäure verändern 

 ihn nicht, und selbst bei längerem Kochen wird nur die 

 Auflösung eines Minimums, aber keine Spaltung erzielt. 



Mit concentrirter Schwefelsäure giebt er eine sehr cha- 

 rakteristische Reaction ; sie löst ihn nämlich leicht zu einer 

 prachtvoll azurblauen Flüssigkeit auf, welche in dem Masse 

 als Feuchtigkeit aus der Luft absorbirt wird, nach und nach 

 durch die zwischenliegenden grünen Nuancen in Gelb über- 

 geht. Erwärmt man gelinde , so restituirt sich die blaue 

 Farbe wieder, und dies lässt sich wohl dreimal wiederholen, 

 bis endlich doch theilweise Verkohlung eintritt. Setzt man 

 gleich viel Wasser hinzu , so kommt eine prächtig violette 

 Färbung vor, die aber rasch vorübergeht, indem Farblosig- 

 keit eintritt. 



Rauchende Salpetersäure löst den Körper ebenfalls, 

 aber mit schön orangegelber Farbe auf; wird noch con- 

 centrirte Schwefelsäure hinzugethan , so tritt Roth ein. Mit 

 Wasser lassen sich diese Auflösungen klar mischen. 



Chlor, Brom und Jod bringen ähnliche orange Reactio- 

 nen hervor, wie Salpetersäure. 



Wässerige Auflösungen dieser Substanz werden gar 

 nicht getrübt durch : Quecksilberchlorid, Eisenchlorid, Ferro- 

 cyankalium, essigsaures und schwefelsaures Kupferoxyd, aber 

 fügt man zu letzterem Reagens noch Ammoniak, so entsteht 

 die bekannte azurblaue Farbe, welche alle Kupfersalze zei- 

 gen, doch bald wird sie schon bei gewöhnlicher Temperatur 

 durch einen schmutziggrünen Niederschlag getrübt und bei 

 dem Erhitzen fällt Kupferoxyd nieder. Hingegen bei essig- 

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