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Physik. Rüdorff, über das Gefrieren des Wassera 

 aus Salzlösungen. — Dufour, welcher, wie in diesem Bande 

 pag. 254 mitgetheilt wurde, sich ebenfalls mit Untersuchungen über 

 das Gefrieren von wässrigen Salzlösungen beschäftigt hat und hier- 

 bei nicht zu der von RüdorfF gefundenen Proportionalität zwischen 

 den Gefrierpunkten der Lösungen und den Mengen des gelösten Sal- 

 zes gekommen ist, weicht von RüdorfF hauptsächlich darin ab, dass 

 er annimmt, aus Salzlösungen bilde sich salzhaltiges Eis, und der 

 Salzgehalt dieses Eises rühre von festem Salze her, welches sich 

 zugleich mit dem Eise ausscheide. Das Factum, dass der Salzgehalt 

 des Eises stets geringer ist, als der der angewendeten Lösung, und 

 um so geringer ausfällt, je langsamer die Eisbildung vor sich geht, 

 erklärt er dadurch, dass die zurückbleibende Lösung fortwährend ei- 

 nen Theil des ausgeschiedenen festen Salzes aus dem Eise wieder 

 auflöse. — Rüdorff hat nun, um seine Behauptung, dass aus Salz- 

 lösungen reines Eis gefriere und der Salzgehalt desselben nur von 

 anhaftender oder eingeschlossener Lösung herrühre, zu beweisen, 

 zwei recht schlagende Versuche angestellt. — Das prachtvoll di- 

 chroitische Doppelsalz von Magnesiumplatincyanür, welches bei durch- 

 fallendem Lichte die mannigfaltigsten carminrothen Nuancen, in 

 zurückgeworfenem Lichte dagegen grüne metallische Farben zeigt, 

 ist bekanntlich sehr löslich im "Wasser und giebt in demselben stets 

 eine ganz farblose Lösung. Als Rüdorff eine solche Lösung gefrieren 

 Hess, zeigte sich das entstehende Eis eben so wenig gefärbt, als die 

 Lösung selbst. Erst nachdem der Lösung durch das gebildete Eis 

 eine so grosse Menge Wasser entzogen war, dass das zurückbleibende 

 Wasser nicht mehr die ganze Salzmenge gelöst halten konnte, fing 

 das Eis an , sich von ausgeschiedenen Salzkrystallen roth und grün 

 zu färben. Ebenso entscheidend ist der zweite Versuch: Wasser lässt 

 sich bekanntlich bedeutend unter seinen Gefrierpunkt abkühlen, ohne 

 dass eine Eisbildung eintritt; ebenso lässt sich eine Salzlösung mit 

 Salz übersättigen, ohne dass sich Salz ausscheidet; durch ein Stück- 

 chen Eis wird dann in ersterem eine plötzliche Eisbildung, durch 

 einen Salzkrystall in letzterem eine Salzausscheidung hervorgerufen. 

 R. vereinigte beides, indem er eine übersättigte Lösung von schwefel- 

 saurem Natron mit Vorsicht noch unter ihren Gefrierpunkt erkältete. 

 In dieser übersättigten und überkälteten Lösung brachte dann ein 

 Eisstück nur eine Ausscheidung von Eis, nicht aber auch von Salz 

 hervor, und ein Krystall von schwefelsaurem Natron schied nur Salz, 

 aber kein Eis aus, was sich beides leicht daran erkennen lässt, dass 

 das Salz sich zu Boden senkt, das Eis dagegen oben schwimmt. 

 Brachte man gleichzeitig einen Eis- und einen Salzkrystall in die 

 Lösung, so trennten sich Eis und Salz in derselben Weise. Schiede 

 sich beim Hineinwerfen von Eis auch nur die geringste Spur von 

 festem Salze aus, so würde diese die ganze Menge Salz, mit welcher 

 die Lösung übersättigt ist, abscheiden. — Durch diese Versuche ist 

 demnach Dufour's Ansicht widerlegt und dargethan, dass beim Ge- 



