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es sich auch wegen der verhältnissmässig noch positiven 

 Natur des typischen Radicals Aciglycolyl, welches ja nicht 

 im Stande ist, den Wasserstoff in Metalloxydhydraten aus- 

 zutreiben, sondern vielmehr seinen extraradicalen Wasser- 

 stoff gegen Metall auszutauschen vermag, wie ein wahres 

 Ammoniak mit Säuren verbindet. 



Das typische Radical Glycolyl enthält dagegen keinen 

 durch Metall vertretbaren Wasserstoff, ist daher negativer 

 als das Aciglycolyl. Deshalb ist es fähig, den Wasserstoff 

 der Metalloxydhydrate zu vertreten. Es ist daher voraus- 

 zusehen, dass das Glycolamid keine Metallderivate zu bil- 

 den vermag, dass es vielmehr durch Metalloxydhydrate in 

 Ammoniak und glycolsaures Salz übergehen muss, dass es 

 aber mit Säuren möglicherweise noch Verbindungen ein- 

 gehen kann. 



Die Versuche haben nun Folgendes ergeben : 

 Versetzt man Glycolamid mit Kali-, Natron- oder 

 Barythydratlösung, so löst es sich darin ohne Zersetzung; 

 denn die erhaltenen Flüssigkeiten riechen nicht nach Am- 

 moniak, auch entwickeln sie, wenn ihnen ein mit Salzsäure 

 benetzter Glasstab genähert wird, keine Salmiaknebel. Wer- 

 den diese Lösungen aber erwärmt, und namentlich gekocht, 

 so erzeugt sich Ammoniak. Offenbar muss nebenbei gly- 

 colsaures Salz gebildet sein, wie folgende Gleichung darthut: 



P> k; ^^^^^^oi (H 



(h '^ 



Wenn man Glycolamid mit Barytwasser versetzt, durch 

 die Lösung Kohlensäure leitet, das Filtrat freiwillig zur 

 Trockne verdunsten lässt und den Rückstand mit ausge- 

 kochtem Wasser auszieht, so nimmt letzteres nur eine Spur 

 Baryt (als kohlensaures Salz) auf. Daraus folgt, dass das 

 Glycolamid sich in der Kälte weder mit Baryt verbindet, 

 noch dadurch in glycolsauren Baryt und Ammoniak zersetzt 

 wird. Diese Zersetzung tritt erst in der Wärme ein. 



Kocht man Kupferoxydhydrat mit einer wässerigen 

 Lösung von Glycolamid, so färbt sich die Lösung nicht im 

 Geringsten, während es von dem isomeren Glycocoll mit 



