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Von dem Salmiak abfiltrirt war, mit Kalkwasser sättigte, er- 

 hielt ich beim Erkalten der eingedimsteten Lösung eine 

 Krystallisation von glycolsaurem Kalk. Schon die Art und 

 Weise der Bildung dieser Krystalle, ihr Lösüchkeitsgrad 

 u. s. w. wies entschieden nach, dass sie nichts anderes als 

 dieses Salz sein konnten. 



Um aber volle Gewissheit zu erhalten, habe ich eine 

 Probe desselben zu einer Wasser- und einer Kalkbestim- 

 mung benutzt, welche folgende Resultate ergaben. 



0,1994 Grm. der lufttrockenen Substanz verloren bei 

 140^ C. 0,0566 Grm. Wasser, entsprechend 

 28,38 pC. . 



0,1428 Grm. des wasserfreien Salzes hinterliessen in 

 heftiger Glühhitze 0,0422 Grm. Kalk, entsprechend 

 29,55 pC. 



Wie ich schon in den Annalen der Chem. u. Pharm. (Bd. 

 CXXII, 259) nachgewiesen habe, besteht die lufttrockene gly- 

 colsaure Kalkerde aus G^H^CaO^ -|- 2H^O, enthält also nach 

 der Rechnung 27,48 pC. Wasser. Der Kalkgehalt des wasser- 

 freien glycolsauren Kalkes beträgt nach der Theorie 29,47 pC. 



Hiernach leidet es keinen Zweifel, dass das Glycola- 

 mid unter dem Einfluss der wässrigen Salzsäure schon in 

 der Kälte in Salmiak und Glycolsäurehydrat zerlegt wird. 

 Der Gedanke lag nahe, durch Salpetersäure werde eine ähn- 

 liche Zersetzung bedingt. Dies ist in der That der Fall, 

 Die zertliessliche Masse, welche, wie oben erwähnt, durch 

 Einwirkung derselben auf Glycolamid in der Kälte entsteht, 

 entwickelt selbst in kleiner Menge angewendet auf Zusatz 

 von Kalihydrat schon in der Kälte starken Geruch nach Am- 

 moniak. 



Die Zersetzung des Glycolamids durch die Basen er- 

 klärt sich leicht durch den Umstand , dass das darin ent- 

 haltene Radical stark negativ ist, und in Folge dessen den 

 Wasserstoff im Kalihydrat leicht zu ersetzen vermag, wel- 

 cher seinerseits den Rest des Glycolamids in Ammoniak 

 umsetzt. 



Bei der zersetzenden Einwirkung von verdünnten 

 Säuren auf diesen Körper wirkt dagegen das Wasser mit. 



