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Die abgegossene Flüssigkeit lieferte im Wasserbade ein 

 nach Essigäther riechendes Destillat, das mit Barythydrat 

 heiss behandelt eineverhältnissmässig reichliche Menge eines 

 Salzes lieferte, das alle Reactionen des essigsauren Baryts 

 besass. 



Hiernach war die Zersetzung nach der Gleichung: 



O^H^i^ (H i^ O^H^« 



H 



geschehen. Auf die angegebene Weise kann also ein Acet- 

 oxacetamid nicht dargestellt werden. 



Die Versuche ein Metallderivat der Acetoxacetsäure aus 

 dem Aether derselben darzustellen, führten dagegen zu gün- 

 stigerem Resultat. 



Bringt man den Aether in wenig Wasser, so löst er 

 sich darin selbst nach langer Zeit nicht vollkommen auf. 

 Kocht man ihn damit einige Zeit, so bleibt er ebenfalls 

 ungelöst, allein beim Erkalten der kochenden wässerigen 

 Lösung trübt sie sich, zum Beweise, dass dieser Aether 

 in kochendem Wasser löslicher ist, als in kaltem. 



Bringt man dagegen den Aether in die wässerige Lö- 

 sung irgend einer Basis, so löst er sich schnell auf, und 

 hat man einen Ueberschuss der letzteren angewendet, so 

 ist in der Lösung glycolsaures und essigsaures Salz enthal- 

 ten. Auch wenn man einen Ueberschuss des Aethers an- 

 wendet, findet man in dem Product stets etwas glycolsaures 

 Salz, was beweist, dass auch in diesem Falle wenigstens 

 eine theilweise Zersetzung der gebildeten Acetoxacetsäure 

 eintritt. 



Wendet man bei diesem Versuch als basische Substanz 

 Kalk an, so krystallisirt beim Verdunsten der Lösung unter 

 der Luftpumpe zuerst glycolsaurer Kalk heraus*). Und wenn 

 man diesen mögUchst entfernt hat, so bilden sich sehr leicht 



^J Zwei Proben des so erhaltenen Salzes verloren bei 150" C. 

 28,9 und 29,19 pC. Wasser und die wasserfreie Substanz hinterliess in 

 der Glühhitze 29,41 und 29,59 pC. Kalk. Die Theorie verlangt 27,48 pC. 

 Wasser und 29,47 pC. Kalk. 



