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Theilen Alkohol und Wasser durchtränkt und nochmals aus- 

 presst. Die erhaltenen Krystalle werden noch ein- oder 

 zweimal in derselben Weise umkrystallisirt und gepresst? 

 bis sie von essigsaurem Salz gänzlich frei sind, was am 

 besten durch eine Bestimmung des Kalkgehalts des Salzes 

 ausgemittelt werden kann. 



Da der acetoxacetsaure Kalk in Wasser sehr leicht 

 löslich ist, so ist natürlicher Weise diese Scheidung des- 

 selben von dem essigsauren Kalk, dessen Bildung ganz zu 

 vermeiden mir, wie schon erwähnt, nicht gelungen ist, mit 

 sehr grossem Verlust verbunden. Deshalb konnte ich mit 

 dem reinen Salz auch nur wenige Versuche anstellen. Ich 

 habe mich überzeugt, dass es in Alkohol nur sehr schwer, 

 in absolutem wohl ganz unlöslich ist, und dass es durch 

 Kochen mit Kalkhydrat in essigsauren und glycolsauren Kalk 

 übergeht. 



Endlich habe ich einige analytische Versuche mit dem- 

 selben angestellt , welche die aus der Theorie erschlossene 

 Zusammensetzung dieses Salzes bestätigen. 



Zwei Portionen desselben verloren bei HO*' C. 12,94 

 und 12,57 pC. Wasser. 



Bei der Analyse des wasserfreien Salzes erhielt ich fol- 

 gende Zahlen: 



I. II. III. 



Kohlenstoff — — 34,57 



Wasserstoff — — 3,88 



Calcium 15,17 14,95 — 



Sauerstoff — — — 



'100,00 100,00. 

 Hiernach besteht der acetoxacetsaure Kalk aus 0*H*CaO* 



und seine rationelle Formel ist O^H^O) i^ 



Car* 



In den Krystallen desselben ist aber noch ein Mole- 

 cul Wasser enthalten. Denn die Versuche ergaben im 

 Mittel 12,75 pC. Wasser, während die Rechnung nach der 

 Formel 



