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wodurch sich des Verf.'s Ansicht bestätigt, dass Platinmohr den po- 

 sitiv activen SauerstoflF in ozonisirten umwandelt. Baryumsuperoxyd 

 wirkt nicht auf die Nitrite. — III. Ueber die Umwandelung 

 der alkalischen Nitrate in Nitrite. — Es ist bekannt, dass 

 die alkalischen Nitrate bei höherer Temperatur in Nitrite übergehen. 

 Verf. fand, dass man dasselbe auch auf nassem Wege erreichen könne. 

 Cadmium bildet mit salpetersaurem Ammoniak in wässriger Lösung 

 salpetrigsaures Cadmiumoxyd und Ammoniak; Zink bildet salpetrig- 

 saures Ammoniak, Zinkoxyd und Ammoniak. Ebenso werden die üb- 

 rigen Metalloxydnitrate durch Zink und Cadmium besonders bei Koch- 

 hitze in wässriger Lösung in Nitrite übergeführt Von Blei, Kalium 

 und Natrium fand Verf. dieselbe reducirende Wirkung, nicht von Ei- 

 sen, Zinn und Aluminium. Wasserstoff im Entstehungsmoment und 

 mehrere organische Körper reduciren die Nitrate. — IV. Ueber 

 das Verhalten des Sauerstoffes zum Ammoniak, unter dem 

 Berührungseinflusse der Oxyde des Kupfers und des Nik- 

 keis. — Der gewöhnliche Sauerstoff verhält sich gegen Ammoniak 

 gleichgültig, der ozonisirte bildet damit in wässeriger Lösung Am- 

 moniaknitrit. In früheren Versuchen erwies Verf., dass Platinmohr 

 und fein vertheiltes metallisches Kupfer den gewöhlichen Sauerstoff 

 befähigen das Ammoniak zu oxydiren, er zeigt jetzt, dass auch die 

 beiden Oxyde des Kupfers dieselbe Eigenschaft besitzen. Bei der 

 Lösung des Kupferoxyduls im Ammoniak entsteht daher bei Luftzu- 

 tritt jedesmal salpetrigsaures Kupferoxyd-Ammoniak. Das Kupferoxyd 

 löst sich bei Luftabschluss nicht in Ammoniak. Bei Sauerstoffzutritt 

 aber treten die beim Oxydul schon bemerkten Erscheinungen sofort 

 hervor. Selbst kohlensaures Kupferoxyd vermag den Sauerstoff zu 

 ozonisiren. Aehnlich dem Kupfer verhält sich das Nickel, wenn 

 gleich schwächer in seiner Wirkung. Da es auffallend ist, dass die 

 Nitrifikation des Ammoniaks immer nur bis zur salpetrigen Säure 

 nie bis zur Salpetersäure erfolgt, so geht vielleicht bei freiwilliger 

 Salpetersäurebildung auch jedesmal erst die Bildung salpetriger Säure 

 vorher. — V. Ueber die Bildung des salpetrigsauren Am- 

 moniaks in Luft und Wasser. — Phosphor, der sich in trockner 

 Luft oxydirt, entwickelt keine weissen Nebel, in feuchter Atmosphäre 

 entstehen dabei bekanntlich reichliche weisse Dämpfe', welche man 

 für phosphorige Säure gehalten hat. Sie sind es nicht, denn sie rea- 

 giren nicht auf das Lakmuspapier. Dagegen entwickelt ihre wässe- 

 rige Lösung mit Kalihydrat reichlich Ammoniak, und zeigt deutlich 

 die Reaktionen eines Nitrites, d. h. bläut sofort mit Schwefelsäure 

 angesäuerten Jodkaliumkleister, und entfärbt die mit Schwefelsäure 

 angesäuerte warme Permanganatlösung. Verf. hielt für die einfachste 

 Erklärung dieses Vorganges, dass die Gegenwart des Phosphors die 

 direkte Vereinigung zweier Aequivalente Stickstoff mit drei Aequiva- 

 lenten Wasser bedinge, ähnlich wie Wasser und Cyan bei Gegenwart 

 von Aldehyd zu Oxamid zusammentreten. Bei der Bildung des sal- 

 petrigsauren Ammoniak auf diese Weise tritt zugleich etwas Nitrat 



