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auf, da, wie früher gezeigt, der durch den Phosphor ozonisirte Sauer- 

 stoff die Nitrite in Nitrate verwandelt. Verf. knüpft an, dass wäh- 

 rend man anfangs geglaubt bei der langsamen Verbrennung des Phos- 

 phors entstände nur Phosphorsäure, man jetzt sechs Produkte dieses 

 Vorganges kennt: Phosphor- und phosphorige Säure, Salpeter- und 

 salpetrige Säure, Ammoniak und Wasserstoffsuperoxyd. — VI. lieber 

 die Bildung der Salpetersäure und der Nitrate aus ge- 

 wöhnlichem Sauerstoff unter dem Einflüsse der Electri- 

 cität. — Schon seit Cavendisch ist bekannt, dass sich Stickstoff und 

 Sauerstoff bei Gegenwart einer alkalischen Basis und Wasser unter 

 dem Einflüsse des electrischen Funkens zu Salpetersäure verbinden. 

 Des Verf.'s Versuche machen es wahrscheinlich, dass hiebei zuerst 

 Untersalpetersäure entsteht. Denn bei Anwendung von trocknem 

 Stickstoff und Sauerstoff entsteht nur Untersalpetersäure, und auch 

 bei Gegenwart von Wasser nimmt die Untersalpetersäure in demsel- 

 ben anfänglich zu und verschwindet erst allmählich unter Bildung 

 von Salpetersäure. — VII. Notiz über das Vorkommen von 

 Nitriten in der Natur. — Da angenommen wird, dass in der 

 Natur keine salpetrigsaurcn Salze vorkommen, nach Ansicht der Verf. 

 aber der freiwilligen Bildung der Nitrate, die der Nitrite vorausgeht, 

 glaubte er vielleicht Spuren der letzteren in den Nitraten nachweisen 

 zu können. Wirklich zeigte roher Chilisalpeter eine Reaktion von 

 salpetriger Säure, sogar wurde durch Kali eine geringe Menge Am- 

 moniak entwickelt und zwar scheinen die salpetrige Säure und das 

 Ammoniak die regelmässigen Begleiter des Chilisalpeters zu sein. 

 Ebenso bestättigte sich die Vermuthung, dass das an Mauern und 

 Ställen vorkommende salpetersaure Ammoniak salpetrige Säure ent- 

 hielt. Das aus der Atmosphäre stammende Wasser enthält stets Ni- 

 trit. Schliesslich macht es Verf. wahrscheinlich, dass auch in den 

 Pflanzen die Anwesenheit der Nitrite nicht ausgeschlossen ist. — 

 (Journ. f. prakt. Chemie Bd. 84, p. 193.) 0. K, 



R. Wilden stein, über salpeter saures Eisenoxyd. — 

 Die Formel für das salpetersaure Eisenoxyd wird von Ordway zu 

 Fe O3, 3 NO5 -j- 18 HO angegeben, während Hausmann nur zwölf Aequi- 

 valente Wasser im krystallisirten Salze fand. Da Verf. zufällig in 

 einer als Eisenbeize dargestellten Lösung, welche fast achtzehn Mo- 

 nate unberührt gestanden hatte, sehr schöne würfelförmige reine Kry- 

 stalle des Salzes fand, unterwarf er sie der Analyse, welche die 

 Hausmann'sche Formel bestätigte. Zu bemerken ist, dass die betref- 

 fende Lösung sehr wenig sauer war. — (Ebda. p. 243.) 0. K. 



P. Schützenberger, über die Substitution electro- 

 negativer Körper an die Stelle der Metalle in Sauerstoff- 

 salzen. — Wenn man wasserfreie Essigsäure und wasserfreie unter- 

 chlorige Säure bei niederer Temperatur aufeinander wirken lässt, so 

 entsteht eine rothe Färbung, die jedoch nach einiger Zeit wieder ver- 

 schwindet und nur bei einem Ueberschusse von unterchloriger Säure 

 bleibt. Die Analyse der bei dieser Reaktion entstehenden Substanz 



