tl. Bohlig, Ueber Wasserreinigung und Wasseranalysetl. 15 



Fischer übersieht hierbei, dass bei den zeitherigen Ana- 

 lysen und Auskochen der Wässer — nur kohlensaure 

 Magnesia — in schwefelsaure, salzsaure und sal- 

 petersaure Magnesia überführt wird. 



Die nachfolgenden Mittheilungen, Ergebnisse meiner zahl- 

 reichen Untersuchungen in dieser Frage dürften desshalb 

 auch genügendes wissenschaftliches Interesse bieten; diesel- 

 ben beziehen sich 



1) auf das Verhalten des kohlensauren Kalks in Kohlen- 

 säure haltendem Wasser (Mchtexistenz des sog. Calcium- 

 bicarbonats), 



2) auf das Verhalten der kohlensauren Magnesia in Lösun- 

 gen Yon Gyps, Chlorcalcium etc., überhaupt auf die wichtige 

 Eolle, welche das verkannte Magnesiumcarbonat in den ver- 

 schiedenen natürlichen Wässern spielt, 



3) auf die Zusammenstellung der Wasseranalysen, ent- 

 sprechend der wirklichen Zusammensetzung der Mineral- 

 wässer. 



Es wurden zunächst Lösungen hergestellt von reinem 

 kohlensaurem Kalk in mit Kohlensäure bei gewöhnlichem 

 Druck und Temperatur gesättigtem destillirt. Wasser. Der 

 Maximalgehalt war 0,12 g. CaCO^ pro 100 C. C Wasser; 

 dabei kamen auf 1 Aequivalent CaCO^ über 6 Aequiv. Koh- 

 lensäure. Betrachten wir diese Lösungen (in unverschlossenen 

 Grefässen an freier Luft stehend) durch fortlaufende Unter- 

 suchungen des Gehaltes an Säure und Basis (CaCO^), so zeigt 

 sich folgendes interessante Verhalten. 



Die Untersuchung begann nach 6 stündigem Stehen — 

 stets auf 100 C.C. Flüssigkeit bezogen: 



'■■ ^^S \0,0915 - CQä / °'^^^ 12,9 - C02 



II Ta^ P'*^^^ - C'^'^O'l oder (^ " ^^^^' 



^^- ^*S 10,0528 - C02 /°''®'^{l,8 - CO* 



TTT rr fO,056 - CaCO'i , fl - CaCQs 



™- ^"S {o,044 - CO* } '>^^' {l,8 - CO* 



