200 E. Schmidt , üeber inactive Valeriansäure etc. 



Die so gewonnene Säure bildet eine farblose, ölige Flüs- 

 sigkeit von demselben unangenehmen Gerüche wie die gewöhn- 

 liche Valeriansäure; dieselbe siedet constant bei 175^0. unter 

 754,8 Mm. Druck (uncorrigirt) und hat ein specifisches Ge- 

 wicht von 0,93087 bei 17,4^ C. Eine Drehung des polari- 

 sirten Lichtes war nicht zu bemerken. Die Analyse ergab: 



0,224 g. lieferten 0,4815 CO^ und 0,2013 H^O. 



Berechnet ^ r j 



für C^HioO-^ Gefunden 



C 58,8 58,56 



H 9,8 9,98. 



Frankland und Duppa fanden den Siedepunkt der Isobu- 

 tylameisensäure bei 175^, das specifische Gewicht bei 0^ 

 0,95357; Erlenmeyer und Hell geben den Siedepunkt bei 

 722,5 Mm. Druck als 171 — 172^ an, das specifische Gewicht 

 bei 19,7" zu 0,9307. 



Die Salze der Isobutylameisensäure sind frisch aarge- 

 stellt geruchlos, beim Aufbewahren an der Luft nehmen sie 

 jedoch nach kurzer Zeit den Geruch der freien Säure an, 

 indem eine theilweise Zersetzung unter Bildung basischer 

 Salze stattfindet. Die Salze der Alkalien und alkalischen 

 Erden sind in Wasser leicht löslich, die Metallsalze hingegen 

 schwieriger und zwar sind letztere im Allgemeinen in der 

 Kälte löslicher, als in der Wärme. Kaltgesättigte Lösungen 

 scheiden daher beim Erwärmen beträchtliche Mengen des 

 betreffenden Metallsalzes aus, um dasselbe, wenn das Erhitzen 

 nicht zu lange und zu hoch fortgesetzt wird, beim Erkalten 

 wieder zu lösen. Hat man dagegen das Erhitzen längere 

 Zeit bis auf 100" ausgedehnt, so bleibt beim Abkühlen eine 

 beträchtliche Menge des ausgeschiedenen Salzes ungelöst. 

 Diese Erscheinung findet eine Erklärung darin, dass sich beim 

 Erwärmen die leichter löslichen neutralen Salze in schwerer 

 lösliche basische umwandeln. Die Isobutylameisensäure zeigt 

 in dieser Beziehung dasselbe Verhalten wie die normale Va- 

 leriansäure, bei welcher Lieben und Uossi dieselbe Neigung 

 zur Bildung basischer Salze beobachteten. Verdünnte Me- 



