202 E. Schmidt, üeber inactive Valeriansäure etc. 



0,3792 g. verloren bei 120<> 0,0693 H^ und hinter- 

 liessen beim Glühen 0,0716 CaO. 



Berechnet für p „ , 



(Cß H9 02)-2 Ca + 3 H2 i^emnaen 



IP 18,24 18,27 



Ca 13,51 13,48. 



Das Salz ist ziemlich beständig und verwittert an der 

 Luft nur langsam. Kry stalle, welche einige Tage an der 

 Luft aufbewahrt waren, gaben bei der Analyse noch folgende 

 Zahlen : 



0,3235 g. verloren beim Trocknen 0,0570 H^ 0, ent- 

 sprechend 17,62 % H^ und lieferten beim Glühen 0,0624 CaO, 

 entsprechend 13,75 % Ca. 



Die Angaben, welche über das Calciumsalz der gewöhn- 

 lichen Yaleriansäure vorliegen, stimmen bezüglich der Kry- 

 stallform und dem Löslichkeitsverhalten mit dem der Isobu- 

 tylameisen säure überein. lieber den Gehalt an Krystallwasser 

 machen Trommsdorff, ^ Grobe ^ und Chevreul, ^ welche dieses 

 Salz darstellten und untersuchten, keinerlei Angaben; nach 

 Winkler * verlieren die Krystalle unter 140^ — 6,6 ^o Wasser, 

 eine Menge, die jedoch kaum einem Molecül Krystallwasser 

 entsprechen würde. 



Nach Baron ^ enthält das Kalksalz der gewöhnlichen 

 Valeriansäure 3 Molecüle Krystallwasser. 



Während das Kalksalz der normalen Valeriansäure nach 

 Lieben und Rossi ^ bereits die Neigung zur Bildung basi- 

 scher Salze besitzt, ist dies bei dem Kalksalz der Isobutyl- 

 ameisensäure noch nicht der Fall. Dasselbe kann daher 

 unter Anwendung von Wärme dargestellt und verdünnte 

 Lösungen desselben können durch Eindampfen concentrirt 

 werden. Bei stärkerem Erhitzen schmilzt das Salz und zer- 

 setzt sich unter Bildung von Diisobutylketon (Valeron). 



In Betracht des Baryumsalzes können wir nur die An- 

 gaben von Erlenmeyer und Hell bestätigen. 



1) Annal. VI. 192. 2) Chem. Centr.-Bl. I. 342. 3) Gme- 



lin, org. Ch. 11. 562. 4) ibidem. 5) Berichte d. d. eh. G. IV. 758. 

 6) Annal. 



