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CO ) 

 Kalksalz = C2 H4 qq'^ Ca + 1 aq 



Das Kalksalz, durch Neutralisiren der freien Säure mit 

 reinem kohlensauren Kalk erhalten, krystallisirt weniger 

 gut, als das Baryt- und das Strontiansalz ; die Krystalle 

 sind klein und unregelmässiger und scheiden sich erst nach 

 längerem Stehen ab. Sie enthalten ein Molekül Krystall- 

 wasser, das sie aber selbst beim Erhitzen auf 180^ noch 

 nicht, bei 220—2300 ^icht vollständig abgegeben; auf 250" 

 erhitzt, beginnt das Salz sich zu zersetzen. 



0,3066 g verloren beim Erhitzen auf 240—250», wobei 

 sich das Salz schon schwach gebräunt hatte, 

 0,0198 g H2 

 0,5321 g des krystallisirten Salzes gaben 0,3463 g 



CaSOj, entsprechend 0,10185 g Ca, 

 0,3716g gabenO,2426gCaS04,entsprechendO,07135gCa. 



Berechnet: Gefunden: 



Ho = 8,570/0 6,56 Vo 



I II 



Ca =19,05 0/0 19,140/0 19,200/0 



Bei dem Versuche, ein saures Kalksalz darzustellen, 

 zu welchem Zwecke die wässrige Säurelösung nur mit dem 

 halben Aequivalente kohlensauren Kalks versetzt wurde, 

 bekam ich beim Verdunsten der Lösung im Vacuum über 

 Schwefelsäure sehr schöne, lange, dünne Prismen. Beim 

 Liegen an der Luft wurden dieselben undurchsichtig; sie 

 verwitterten augenscheinlich. Ich hielt sie für das saure 

 Kalksalz, die Analyse zeigte jedoch, dass gleichfalls ein 

 neutrales Salz vorlag, das aber mit 2^2 ^^^- Wasser kry- 

 stallisirte, von denen es 1 V2 i»ol. durch Trocknen bei 180» 

 verlor. Dieses getrocknete Salz mit noch 1 mol. Krystall- 

 wasser gab bei der Analyse dieselbe Zahl, wie das oben 

 beschriebene. 



0,1581 verloren 0,0168 g H.O, 



0,1413 g des getrockneten Salzes lieferten 0,0919 g 

 CaS04 entsprechend 0,027 g Ca. 



CO ) 

 Die Formel C^ H4 gQ" [ Ca + 2 V3 aq. verlangt 



