168 Beiträge zur Kenntniss des Indiums, 



g-elang" es, eine solche gut characterisirte Verbindung im 

 Ammonium - Indiumalaun darzustellen. Eine Lösung gleicher 

 Atomgewichte von Indiumsulfat und Ammoniumsulfat wurde auf 

 dem Wasserbade verdampft und gab bei längerem Stehen in 

 der Kälte wasserhelle, octaedrische Krystalie. Eine abgewo- 

 gene Menge des zerriebenen und gepressten Salzes diente 

 zur quantitativen Bestimmung. Jn^O^ wurde kochend durch 

 H^N gefällt, mehrmals decantirt, wieder in HCl gelöst und 

 von neuem gefällt. 



Der auf dem Filter ausgewaschene und nun völlig SO^ 

 freie Niederschlag wurde in HNO^ gelöst, in einer Platin- 

 schale eingedampft, geglüht und gewogen. In der vom Jn^O^ 

 abfiltrirten Flüssigkeit wurde SO^ mittelst BaCF bestimmt. 

 Die Ermittelung des H^Ogehaltes, geschah durch längeres 

 Erhitzen des gepressten Salzes auf 100*^, bei welcher Tempe- 

 ratur alles H^O entwich. 



Die Analyse führte zur Formel: 



Jn2 03,(NH*)20, 4S03 + ISH^O. 

 Dieses Resultat musste überraschen, da bei der octaedri- 

 schen Ausbildung der Krystalie mit Bestimmtheit die Zusam- 

 mensetzung des Alauns erwartet werden durfte. Es lag die 

 Möglichkeit nahe, dass die Krystalie beim Zerreiben eine 

 Aenderung ihres Wassergehaltes erfahren hatten. Diese 

 Yermuthung bestätigte sich auch ; ein gut ausgebildeter luft- 

 trockner Krystall gab bei der Analyse Zahlen, welche der 

 Theorie entsprechen. 



Theorie. Versucli. 



Jn2 03 25,47% 25,39 7o 



(NH^)20 4,82,, — „ 



4S03 29,66,, 29,86,, 



24H2 ■ 40,04,, 40,27,, 



Der Ammonium - Indiumalaun schmilzt schon bei 36^, 

 jedoch nicht vollständig und zwar stellt der flüssige Theil 

 eine wässerige Auflösung des Alauns dar, der feste dagegen 

 ein Salz von geringerem Wassergehalte. Seine Auflöslich- 

 keit in H^O ist sehr bedeutend, während er in Alkohol unlös- 

 lich ist. 



Die Darstellung des Natrium- und resp. Kalium -Indium- 

 alauns gelang nicht;, es wurden wasserärmere Salze mit nur 

 8 Mol. H^O erhalten. {Journ. f. prad. Chem. Bd. 7. S. 14. 

 1873.). C. J. 



