398 G. C. Wittstein, Die Ermittlung des Ammoniaks. 



Das bekannte Yerhalten einer Quecksilberchloridlösung 

 zu Anamoniakliquor empfahl zuerst Einbrodt*) zur qualita- 

 tiven Erkennung des Ammoniaks, und machte auch auf die 

 dabei zu beobachtenden Vorsichtsmaassregeln aufmerksam. 

 Da man aber bis zu jener Zeit nicht anders wusste, als dass 

 der beim Zusammentreffen jener beiden Agentien entstehende 

 weisse Niederschlag (der Mercurius praecipitatus 

 albus = HgCl + HgNIP) schon in etwa 600 Theilen Was- 

 ser löslich sei, so versprach ich mir von dem neuen ßeagens 

 keine grosse Empfindlichkeit, und hielt es daher für geboten, 

 einige Versuche darüber anzustellen.**) Diese Versuche 

 ergaben aber, dass die Reaction schon in den verdünntesten 

 Lösungen eintritt, dass dadurch noch ^2 Milliontel freies Am- 

 moniak entdeckt w^erden kann, und dass mithin der weisse 

 Quecksilberpräcipitat in Wasser ganz unlöslich ist. 



„Uebrigens," schloss ich meine damalige kleine Mitthei- 

 lung, „können auch Eälle vorkommen, in welchen dieses so 

 empfindliche Reagens auf freies Ammoniak seinen Dienst 

 gänzlich versagt. Wenn z. B. die Probe zugleich ein alkali- 

 sches Jodmetall enthält, so erfolgt durch die Sublimatlösung 

 anfangs ein gelblicher Niederschlag, der beim Schütteln wie- 

 der verschwindet, ohne dass die Ammoniak- Reaction eintritt, 

 wenn dieses auch durch den Geruch wahrnehmbar ist. Fährt 

 man mit dem Zusätze der Sublimatlösung fort, so entsteht 

 endlich ein permanenter rother Niederschlag = HgJ. Hier 

 tritt also das Quecksilberchlorid eher mit dem alkalischen 

 Jodmetalle, als mit dem in Ereiheit gesetzten Ammoniak in 

 Wechselwirkung, daher dann letzteres durch den Geruch oder 

 durch Darüberhalten eines mit Essigsäure befeuchteten Glas- 

 stabes u. s. w. ermittelt werden muss." 



Die eben erwähnte, damals von mir gemachte Beobach- 

 tung glaube ich jetzt präciser dahin erklären zu können, dass 

 die anfangs entstandene Doppelverbindung von Jodkalium und 

 Quecksilberjodid durch das freigemachte Ammoniak wieder 



*) .Tonrnal für practisclie Chemie 1852. LVIT. 180. 



**) Vierteljaliressehr. für practische Pharmacie 1853. 11. 111. 



