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ß. Monatsbericht. 



L. AJLlgemeine und ange^wandte 

 Chemie. 



y erhSltniss , iu welchem Ammoniak aus schwachen 

 Lösungen abdestillirt. 



Zu 1 Liter AVasser wurden von Wanklyn 1000 Miliig, 

 Ammoniak gemischt und die Mischung der Destillation unter- 

 worfen. Die ersten 50 CC. des Destillats enthielten 480 Millig. 

 Ammoniak. In gleicher Weise wurden Mischungen von 1 Li- 

 ter Wasser mit resp. 1,00, 0,50 und 0,20 Miliig. Ammoniak 

 destillirt, und die zuerst übergehenden 50 CC. enthielten resp. 

 0,50, 0,235 und 0,095 Miliig. Ammoniak. Demnach ist die 

 Stärke des Destillats nahezu proportional der Stärke der 

 ursprünglichen Lösung, d. h. das von einer verdünnten ammo- 

 niakalischen Lösung abdestillirte erste Zwanzigstel enthält 

 *7ioo ^^^ ursprünglichen Ammoniakgehalts. Es lässt sich 

 präsumiren, dasn das zweite Zwanzigstel etwa ^^/joo ^^^s 

 ursprünglichen Ammoniakgehalts aufweise, der Versuch be- 

 stätigt dies. Aus diesen Daten lässt sich ein wichtiger 

 Schluss ziehen: man kann nemlich daraus abnehmen, ob in 

 einer Solution Ammoniak ursprünglich vorhanden ist, oder ob 

 es sich während der Destillation erst bildet, ferner lässt sich 

 sagen, ob die Bildung schnell oder langsam erfolgt, und damit 

 hat man analytische Anhaltspunkte zur Unterscheidung orga- 

 nischer stickstoffhaltiger Verbindungen. (The Pharmac. Joum. 

 and Tramad. Jan. 1873. p. 514.). 



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