BO Öissociation d. Ammoniumsalze etc. . 



oder (in noch höherem Grade) bei 100° aus wassrigen Lösungen 

 verschiedner Ammoniaksalze entbunden wird , wollen wir nur 

 die wichtigsten Resultate mittheilen. Der Verfasser stellte 

 sich Lösungen von Chlorammonium, salpetersaurem-, schwe- 

 felsaurem-, oxalsaurein- und essigsaurem Ammoniak in sehr 

 reiner Form dar, und beobachtete beim Kochen der 5 ge- 

 nannten Lösungen stets im Destillat eine mehr oder weniger 

 bemerkenswerthe Menge übergegangnen Ammoniaks, während 

 die in der Retorte zurückgebliebene Flüssigkeit stets eine dem 

 verdampften Ammoniak äquivalente Menge freier Säure enthielt. 



Es muss daraus geschlossen werden, dass die unter- 

 suchten Ammoniaksalze in gelöstem Zustande bei 100 Grad 

 an und für sich theilweise zersetzt sind. Das Entweichen 

 des Ammoniaks ist also nur die Folge dieser Zersetzungen 

 und seiner eignen Flüchtigkeit. Ist nun auch die Säure bei 

 100 Grad flüchtig, so muss auch sie zum Theil mit über- 

 destilliren, die unflüchtige Schwefelsäure und Oxalsäure wur- 

 den im Destillate nicht gefunden, wohl aber liess sich (we- 

 nigstens in concentrirten Lösungen der betreffenden Salze) 

 Salpetersäure,' Essigsäure und Salzsäure in den Destillaten 

 leicht nachweisen. Da nun zuerst Ammoniak übergeht und 

 dadurch im Bückstande die freie Säure sich mehr und mehr 

 anhäuft, so kann zuletzt das Destillat, wenn mehr Säure als 

 Ammoniak verdampft, eine saure Reaction bekommen, am 

 deutlichsten wurde dies beim essigsauren Ammoniak nach- 

 gewiesen. 



Der Verfasser hat nun auch saure Ammoniaksalze, 

 namentlich saures schwefelsaures und saures oxalsaures Am- 

 moniak auf ihre Zersetzung in siedender Lösung geprüft, 

 erhielt aber damit ganz neutrale Destillate, welche mit dem 

 Nessler'schen Reagens keine nachweisbaren Spuren von Am- 

 moniak entdecken Hessen. Es ergaben sich aus diesen Arbei- 

 ten folgende Schlüsse. 



Die genannten Ammoniaksalze verlieren beim Kochen 

 ihrer Lösung Ammoniak; am wenigsten Chlorammonium und 

 das salpetersaure Salz, am meisten die beiden organisch sau- 

 ren Salze (oxalsaures und essigsaures Ammoniak). Das 

 schwefelsaure Salz steht in der Mitte, der Ammoniak verlust 

 steigt mit der Concentration ; bei Salmiak bis 1 °/ , bei schwe- 

 felsaurem Ammoniak bis 2,7%, hei oxalsaurem Ammoniak sogar 

 bis 24°/o- Mit dem Ammoniak verdampft auch Säure, wenn 

 diese flüchtig ist, und bei derartigen Salzen (namentlich beim 

 essigsaurem Ammoniak) ist der Total -Ammoniakverlust noch 

 grösser; auch kann das Destillat zuletzt eine saure Reaction 



