Hertz, J., Schellack und Sarkosinsäure. 241 



serige Lösung reagirt neutral, absoluter Alkohol fällt aus ihr 

 das Salz als gallertartige Masse. Der Earytgehalt des Salzes 

 wurde auf zweifache Weise bestimmt, als Baryumsulfat durch 

 Fällen der mit Salzsäure angesäuerten Lösung mittelst Schwe- 

 felsäure und als Baryumcarbonat durch Glühen des Salzes. 



I. 0,466 g. Substanz gaben: 0,347 g. So* Ba = 0,228 BaÖ = 

 43,80 % Ba. 



IL 0,285 g. Substanz gaben: 0,212 g. So 4 BaQ = 0,1392 BaÖ = 

 43,74 % Ba. 



0,4035 g. Substanz gaben: 0,2535 g. £Q 3 Ba = 0,19688 BaQ = 

 43,68 % Ba. 



Elementaranalyse des Barytsalzes. 



I. 0,352 g. Substanz mit Bleichromat und vorgelegtem Kupfer ver- 

 brannt gaben- 



0,126 g. "Wasser = 0,014 H = 3,98 °/ H. 



0,248 g. Kohlensäure = 0,06763 C = 19,20 % C 

 Hierzu die auf das zurückblei- 1 

 bende €ö 3 Ba berechnete Menge J = 3,8 ° °'° 



= 23,00 % 0. 

 II: 0,243 g. Substanz mit Bleichromat und vorgelegtem Kupfer ver 

 brannt gaben: 



0,086 g. Wasser = 0,0095 H = 3,90 % H. 



0,180 g. Kohlensäure = 0,04909 C = 20,20 % C. 

 Hierzu die auf das zurückblei- 1 „ 



bende <3Ö 3 Ba berechnete Menge J 



= 22,83 % C. 



Diese Resultate entsprechen der Formel (0 3 H 6 N0 2 ) 2 Ba-. 



Berechnet. Gefunden. 



I. IL III. IV. V. 



C = 23,03 23,06 22,83 — 



H = 3,83 3,98 3,90 — — — 



N = 8,94 _____ 



= 20,44 — — — — • — 



Ba — 43,76 — — 43,80 43,74 43,68 



2) Silbersalz. Frisch gefälltes , gut ausgewaschenes 

 Silberoxyd wurde mit einer wässerigen Lösung der Krystalle 

 digerirt, bis die Flüssigkeit eine neutrale Reaction zeigte, 

 dann vom überschüssigen Silberoxyd abfiltrirt. Das unter der 



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