o'J2 C. F. Schulze, Die Be-itamUheile der Cubebeu etc. 



grösBerungeii des Mikroskops waren keine Kr^'stalle wahrzu- 

 nehmen. Sie lallt die alkalischen Erden und die Metall oxy de, 

 doch ist es mir nicht gelungen, diese Niederschläge umzu- 

 krystallisiren. (Am besten eignet sich zu diesen Fällungen 

 das Natronsalz in alkalischer Lösung.) Der Schmelzpunkt 

 der Säure liegt bei 45^0. (bei 56 "C. nach Schmidt). Sie 

 ist nicht snblimirbar, sondern zersetzt sich unter Schwärzung 

 und verbrennt schliesslich mit stark russendcr Flamme. Mit 

 concentrirter Schwefelsäure übergössen färbte sich dieselbe, 

 wie schon erwähnt, schön carmoisinroth , die mit Wasser ver- 

 dünnte Lösung entfärbte sich, ohne kohlige Flocken abzu- 

 scheiden. Die rothe schwefelsaure Lösung wurde durch 

 Kalihypermanganat vollkommen wieder entfärbt. Auf Zusatz 

 von etwas Salpetersäure zur rothon schwefelsauren Lösung 

 nahm dieselbe unter Gasentwickelung eine schmutzig - braune 

 Farbe an. 



Beim Verbrennen mit Kupferoxyd *) im Sauerstoffstrome ergaben 0,321g. 

 der so gereinigten Säure 0,791 g. CO^ = 0,216 g. C. und 0,196 g. 

 HO = 0,022 g. H. 



berechnet gefunden 



100,000 100,0 

 woraus die Formel 



HO,C28Hi507(2HO,C26Hi20i2 «ach Schmidt) 

 abzuleiten wäre. Mangel an Material verhinderten weitere 

 Controlanalysen. 



Natronsalz. 



I. 0,300 g. wurden bei 100" C. so lange getrocknet, bis kein Verlust 

 mehr wahrgenommen werden konnte, und verloren 0,04 g. = 13,33"/o. 



II. 0,500g. verloren auf gleiche Weise 0,065g. = 13%; Mitteln 

 13,1670/0 Wasser. 



*) Die Säure wurde nicht auf Porzellanschiti'chen verbrannt, sondern 

 mit frischgt'gliihtem Kupferoxyd, dem etwas gut ausgetrocknetes chlorsau- 

 res Kali zugemischt war, gemischt und so iu die llöhre eingetragen. 



