168 Die Oxydation der Schwofelmetalle. 



Verfasser stellte auf analoge "Weise noch den Schwefel- 

 Bäureäthylbutyl - und den Schwefelsäuremethylbutyläther dar, 

 die in ihren physikalischen Eigenschaften obigem Aether 

 ganz ähnlich sind und sich mit Wasser in Butylschwefelsäure 

 und Acthylalkohol beziehungsweise Methylalkohol zersetzen. 

 (Journ. f. pract. Chem. Bd. 15. S. 23) C. J. 



Die Oxydation der Scliwefelmetalle, 



Clermont und Guiot haben die Oxydirbarkeit ver- 

 schiedener Schwefclmetalle näher untersucht und dabei gefun- 

 den, dass wenn man frisch gefälltes und gut ausgewaschenes 

 Schweleleisen stark drückt und zwischen den Fingern zerreibt, 

 eine so energische Oxydation stattfindet, dass ein eingehal- 

 tenes Thermometer bis zu 50" C. steigt und gleichzeitig 

 Wasserdämpfe auftreten. 



Stellt man denselben Versuch mit dem Schwefelnickel 

 an, so hat man dieselbe Erscheinung, nur erscheint die Oxy- 

 dation noch rapider, die Temperatur steigt bis auf 60" C. 

 und man beobachtet ebenfalls das Auftreten von Wasser- 

 därapfen. 



Die Oxydation von Schwefelcobalt, SchwefeLkupfer und 

 Schwefelzink geht nicht so lebhaft vor sich, um diese auf- 

 fallende Wärmeerscheinung zu veranlassen. 



Von dem rosafarbigen Mangansulfid weiss man , wie 

 leicht es sich oxydirt, wenn man es auswäscht oder bei 100" 

 trocknet. Kocht man dasselbe längere Zeit mit einer Lösung 

 von Chlorammonium, weinsaurem Ammoniak oder irgend 

 eines Ammoniaksalzes, so kann es von der Flüssigkeit getrennt 

 und vollkommen getrocknet werden, ohne eine Spur von Ver- 

 änderung zu erleiden. 



Das grüne Sulfid giebt hierbei keine so guten Resultate, 

 es oxydirt sich beim Trocknen stets an den der Luft aus- 

 gesetzten Stellen. 



Trocknet man gut ausgewaschenes fleischfarbiges Man- 

 gansulfid zwischen Löschpapier im luftverdünnten Räume 

 über concentrirter Schwefelsäure und bringt man dasselbe 

 nach 3 Tagen mit dem atmosphärischen Sauerstoff in Berüh- 

 rung, so findet eine so lebhafte Oxydation statt, dass das 

 Sulfid glühend wird und das Papier verbrennt. Es entweicht 

 schweflige Säure und Mangansulfat und braunes Manganoxyd 

 bleiben zurück. Dieses Phänomen, das von dem feinzertheilten 



